analiticka hemija

Student1337's picture

Uzorak BaCl2 x 2H2O(244,3 g/mol) od 0,50 g rastvoren je u 50 ml rastvora. Izracunati volumen 1,001 M H2SO4( 98 g/mol) potrebnog da se istalozi barijum. Napisati reakcije.

Pop.'s picture

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Imas uzorak od 0,5 g, ali u tu masu je uracunata i voda koju veze barijum-hlorid, pa moras da izracunas koliko ti je to g cistog barijum-hlorida:

0,5 : 244,3 = X : 208    gde je 208 molarna masa BaCl2

X = 0,426 g

Sada je:

n(BaCl2) = m/M = 0,426 / 208 = 2,05*10-3 mol

n(H2SO4) = n(BaCl2) = 2,05*10-3 mol

V(H2SO4) = n / c = 2,05*10-3 / 1,001 = 2,045*10-3 dm3 = 2,045 cm3

Cisto napomena, kada sam racunao vrednosti nisam ih zaokruzivao kao ovde pa je krajnje resenje toliko.

Student1337's picture

hvala