Neorganska hemija
Submitted by Lanmy on Mon, 06/23/2014 - 16:56

Forums:
Ako moze neko da pomogne u vezi sa zadatkom: Koliko toplote u kJ/mol se oslobodi razlaganjem 13,6 g H2O ako razlaganje tece prema jednacini H2O2-------->H2O +1/2 O2 -98,2 kJ? Unapred hvala.
H2O2------------->H2O+1/2O2
H2O2------------->H2O+1/2O2
n(H2O)=m/Mr=13.6/18=0.755 mol
Q=deltaH*n=0.755*(-98.2)= -74.14 kJ
rjesenje je 39,28 ovo nije
rjesenje je 39,28 ovo nije dobro.
Jedino ako nije u pitanju
Jedino ako nije u pitanju H2O2 a ne voda.
n(H2O2)=m/Mr=13.6/34=0.4 mol
Q=deltaH*n= -98.2*0.4= -39.28 kJ/mol .Greska je u postavci zadatka. Kada postavljas zadatak proveri sta si napisao-la da nebi neko resavao i dobio pogresno resenje.