Stepen elektrolitičke disocijacije rastvora
Submitted by Filip187 on Sun, 11/17/2013 - 14:12
Forums:
Rastvaranjem 0,2 mola srebro-nitrata u 1,7 kg vode dobija se rastvor koji ključa na 100,098 stepeni celzijusa. Koliki je stepen elektrolitičke disocijacije?
n=0.2 mol AgNO3 a m
n=0.2 mol AgNO3 a m(rastvaraca)=1.7 kg
Tf-Tklj.(vode)=100.098-100=0.098 C
b=n(supstance)/m(rastvaraca)
b=0.2/1.7=0.1176 mol/kg
deltTf=Ke*b*alfa
Ke=1.86 K*kg/mol
0.098=1.86*0.1176*alfa
alfa=0.098/0.219=0.447=44.7 %
Postupak
Da li bi ste mi mogli samo malo pojasniti zadatak i reći koje formule ste koristili za izračunavanje pošto ih očigledno nemam u svesci? :/
Izgleda ih je profadok je predavala.
Izgleda ih je profa
Izgleda ih je profa izostavila dok je predavala.*
To su formule za
To su formule za izracunavanje povisenja temperature kjlucanja. Racuna se preko ebulioskopske konstante, molalnosti i stepena disocijacije.
Molalnost je kolicnik kolicine supstance i mase rastvaraca a deltaT=razlika temperature kljucanja rastvora i temperature kljucanja vode
stepen disocijacije
Molim Vas za pomoc,ne mogu niakko da dobijem dobro resenje zadatka:
Koliki je stepen elektroliticke disocijacije 0,4mol/L rastvora magnezijum-nitrata koji mrzne na temperaturi -2,083 stepena celzjusa, a k=1.86 Kkg/mol?
AKO MOZETE DA MI POMOGNETE....HVALA OD SRCA!
Postavi zadatak u novoj temi.
Postavi zadatak u novoj temi.