elektrohemija

Submitted by Vesna on Fri, 07/04/2014 - 16:09
Vesna's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Pri elektrolizi vodenog rastvora srebro-nitrata masa katode se povecala za 3,24 g.Na srebrnoj anodi se vrsio sledeci proces (Ag- 108)

izdvojilo se 0,672 l kiseonika 

preslo u rastvor 0,06 mola Ag plus

preslo u rastvor 0,03 mola Ag plus

izdvojilo se 0,336 l kiseonika

preslo u rastvor 0,015 mola Ag

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Sat, 07/05/2014 - 09:03

Na katodi se vrsi sledeca reakcija

Ag+ +e- -------------------->Ag

na anodi se vrsi reakcija

2H2O------------------>4H+ + O2+4e-

Posto anoda nije inertna nego od srebra vrsi se i sledeci proces

Ag------------------------>Ag+ + e-

Da bismo znali koji se proces odigrao na anodi treba da znamo standardne elektrodne potencijale za prvu reakciju je E0=1.23 V a za drugu reakciju E0=0.80 V. Posto je za drugu reakciju potrebno manje rada nego za prvu odigrava se druga reakcija.

n(Ag+)=n(e-)

n(e-)=m/Mr=3.24/108=0.03 mol

n(Ag+)=0.03 mol pa je preslo u rastvor 0.03 mol Ag+