Korisnički meni
Škole i fakulteti
Prijavljivanje korisnika
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Pa zato sto je ceo kompleks
Pre 2 sati 50 minuta - Ako se ne varam u odnosu 1:1
Pre 5 sati 54 minuta - A zasto kod natrijuma
Pre 6 sati 19 minuta - U pravu si. Može biti i
Pre 7 sati 29 minuta - Kuzim..Hvalaa..:))
Pre 7 sati 45 minuta - Zavisi..
Pre 9 sati 36 minuta - natrijum-nitroprusid
Pre 9 sati 40 minuta - Taj broj bi bila valenca
Pre 10 sati 39 minuta - Citaj malo o kiselim solima
Pre 14 sati 14 minuta - U Slaviji. `Ajde vidimo se
Pre 18 sati 10 minuta
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 3 .
Hemijska ravnoteža - zadatak
Polazne koncentracije CO i H2O u ravnotežnom sistemu CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (reakcija je povratna) su iste i iznose 0,03 mol/dm3. Izračunati ravnotežne koncentracije CO i H2O, ako su ravnotežne koncentracije CO2 i H2 jednake 0,01 mol/dm3.
- prijavite se ili se registrujte ako želite da ostavite komentar
powered by Drupal. support our new project Science Teach
Jedan mol reaktanata daje
Jedan mol reaktanata daje jedan mol proizvoda, pa se lako dođe do toga da je za dobijanje 0,01 mol CO2 i H2 potrošeno isto toliko (po 0,01 mol) ugljen-monoksida i vode. Ostatak dovrši sam, pa napiši da proverimo.
Jedino što iz ovoga umem da
Jedino što iz ovoga umem da izračunam je konstanta ravnoteže, koja mi i ne treba za zadatak. Znam da je zadatak lak, i sve mi je bilo jasno na času, ali kada sam došao kući, počele su da me zbunjuju polazne koncentracije reaktanata. Stvarno bih vam bio zahvalan kada biste mogli da mi pojasnite još malo.
nisam 100% sigurna, ali ja
nisam 100% sigurna, ali ja bih ovako racunala:
CO +H2O<=> CO2 + H2
na pocetku je bilo 0,o3 mol/l CO i H2O, a CO2 i H2 jos nisu nastali, dakle njihove koncentracija su =0. Znamo da su njihove koncentracije pri uspostavljanju ravnoteze 0,01 mol/l, a kako je reakcija sredjena, reaktanti i proizvodi se odnose svi 1:1, znaci koliko je nastalo necega, toliko je i izreagovalo neceg drugog (izreagovalo o,01 mola CO i H2O i nastalo 0,01 mola CO2 i H2).Ovo je lako kada se odnose 1:1, pazi da se ne zbunis kada odnos nije takav!!!
Dakle, kada oduzmes pocetnu konc. reaktanata od izreagovale, dobijes ravnoteznu konc. reaktanata(0,03-0,01=0,02), a kada od izreagovale konc. proizvoda oduzmes ravnoteznu dobijes polaznu konc. proizvoda (o,o1- 0,01=0).
Prema tome, ravnotezne konc. CO i H2O su 0,02 mol/l