pH
Submitted by ЈелаПХ on Thu, 07/24/2014 - 14:19
Forums:
Koliko cm3 rastvora NaOH koncentracije 0.1mol/dm3, treba dodati u 100cm3 rastvora KOH, koncentracije 0.2mol/dm3, da bi se dobio rastvor ciji je pH 12?
Koliko cm3 rastvora NaOH koncentracije 0.1mol/dm3, treba dodati u 100cm3 rastvora KOH, koncentracije 0.2mol/dm3, da bi se dobio rastvor ciji je pH 12?
Posto je koncentracija
Posto je koncentracija pocetnog rastvora (samo KOH i voda) c=0.2M, a imamo jednacinu:
KOH -----------> K+ + OH- sledi da je konc OH- jona:
[OH-] = [KOH] = 0.2M => pOH = -log0.2 = 0.7 => pH = 14-0.7= 13.3
Dodatkom rastvora jake baze, pH ce se samo povecavati, tako da je nemoguce dodatkom NaOH dobiti rastvor ciji je pH=12. Proveri tekst zadatka jos jednom :D
Pogrijesila sam tekst zadatka
Pogrijesila sam tekst zadatka. :D
Koliko cm3 rastvora NaOH koncentracije 0.1mol/dm3 potrebno dodati u 25cm3 rastvora jake dvobazne kiseline iste koncentracije da bi se dobio rastvor ciji je pH 3?
pH=3 pa je {H+}=0.001 mol/l
pH=3 pa je {H+}=0.001 mol/l
2NaOH+H2A------------------->Na2A+2H2O
n(H2A)=c*V=0.025*0.1=0.0025 mol
H2A------------------->2H+ + A2-
n(H+)1=2*n(H2A)=2*0.0025=0.005 mol
n{H+}2=n{H+}1-n{H+}=0.005-0.001=0.004 mol
n{H2A}=n{H+}2/2=0.004/2=0.002 mol
n(NaOH)=n(H2A)*2=0.002*2=0.004 mol
V(NaOH)=n(NaOH)/c=0.004/0.1=0.04 l=40 ml
Dvobazna kiselina = H2A, gde
Dvobazna kiselina = H2A, gde je A kiselinski ostatak
c(NaOH)=c(H2A)=c
2*NaOH + H2A -------> Na2A + 2*H2O
c*V.......... c*V1 ........................................ stanje na pocetku
x ............. x/2 ........... x/2 .........x............... koliko je molova cega izreagovalo
c*V-x ....... c*V1-x/2 ... x/2 ,,,,,,,,,x,,,,,,,,,,,,,,, stanje na kraju
Posto je rastvor i posle reakcije ostao kiseo (pH<7), to znaci da je ostala odredjena kolicina kiselina koja nije izreagovala, a da je postrosena sva kolicina baze => c*V=x
pH = -log[H+]
10-pH = 0.001 = [H+] = 2* [H2A] = 2*(c*V1-x/2)/(V1+V), zamenimo x/2 = c*V/2
0.001*25 + 0.001*V = 2*0.1*25 - 0.1*V
0.101*V = 4.975 => V=49.26cm3
Hvala :)
Hvala :)