Brzina hemijske reakcije

dejanbr1's picture

Koliko ce se puta povecati brzina hemijske reakcije: SO2+O2-->SO3 , ako se pritisak poveca 2 puta?

milicaradenkovic's picture

p=c*R*T

2SO2+O2--------------->2SO3

p1=2*p

c1*R*T=2*c*R*T

c1=2*c

v=k*(SO2)2*(O2)

v1=k*(2SO2)2*(2O2)

v/v1=k*(SO2)2*(O2)/k*(2SO2)2*(2O2)

v/v1=1/8

v1=8*v brzina se povecala 8 puta.

dejanbr1's picture

Sta u stvari predstavlja ovo p=c*R*T?
I kako smo dole dobili 1/8,jer kad se sve skrati dobija se 1/4. Bar mislim da je tako.

milicaradenkovic's picture

To ti je Van der valsova jednacina a ovde se dobije 1/8 jer ti imas 2 na kvadrat i 2 pa je to 8.

Vanja1810's picture

ako se smesa odgovarajucih kolicina metana i kiseonika sagori u zatvorenom sudu, gasni pritisak posle hladjenja ce biti 3 puta manji. zasto ? kako smo dosli do toga??.Zar ne vazi pravilo da se pritisak smanjuje ravnoteza se pomera od manjeg ka vecem broju? a ovde imamo  na strani gde su reaktanti 3 mol a na strani gde je proizvod imamo samo 1 mol...ide od veceg ka manjem i pise da se pritisak smanjuje. 

milicaradenkovic's picture

Jedan zadatak jedna tema.