Možete li mi, molim Vas, objasniti kako se radi ovaj zadatak :)
Entalpija isparavanja vode je entalpija kada 1 mol vode u tecnom stanju ispari u gas.
H2O(l)------------------>H2(g)+1/2O2(g) deltaH1=285.85 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)-------------->H2O(g) deltaH2= -241.84 kJ/mol
H2O(l)+H2(g)+1/2O2(g)--------------->H2(g)+1/2O2(g)+H2O(g)
H2O(l)------------------->H2O(g)
deltaHispar.=deltaH1+deltaH2=285.85-241.84=44.01 kJ/mol
Entalpija kondenzacije je entalpija kada voda iz gasovitog stanja prelazi u tecno.
H2(g)+1/2O2(g)------------------>H2O(l) deltaH1= -285.85 kJ/mol
H2O(g)----------------->H2(g)+1/2O2(g) deltaH2=241.84 kJ/mol
H2O(g)+H2(g)+1/2O2(g)------------------>H2O(l)+H2(g)+1/2O2(g)
H2O(g)------------------>H2O(l)
deltaHkonden.=deltaH2+deltaH1=241.84-285.85= -44.01 kJ/mol
Mnogo Vam hvala! :)
Entalpija isparavanja vode je
Entalpija isparavanja vode je entalpija kada 1 mol vode u tecnom stanju ispari u gas.
H2O(l)------------------>H2(g)+1/2O2(g) deltaH1=285.85 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)-------------->H2O(g) deltaH2= -241.84 kJ/mol
H2O(l)+H2(g)+1/2O2(g)--------------->H2(g)+1/2O2(g)+H2O(g)
H2O(l)------------------->H2O(g)
deltaHispar.=deltaH1+deltaH2=285.85-241.84=44.01 kJ/mol
Entalpija kondenzacije je entalpija kada voda iz gasovitog stanja prelazi u tecno.
H2(g)+1/2O2(g)------------------>H2O(l) deltaH1= -285.85 kJ/mol
H2O(g)----------------->H2(g)+1/2O2(g) deltaH2=241.84 kJ/mol
H2O(g)+H2(g)+1/2O2(g)------------------>H2O(l)+H2(g)+1/2O2(g)
H2O(g)------------------>H2O(l)
deltaHkonden.=deltaH2+deltaH1=241.84-285.85= -44.01 kJ/mol
Mnogo Vam hvala! :)
Mnogo Vam hvala! :)