Puferi,zadatak
Submitted by nemač pojma on Tue, 01/13/2015 - 17:46
Forums:
Napravljena je smesa mesanjem 10 ml azotaste kiseline,koncentracije 0,2 mol/dm3 i 40 ml kalijum nitrita,koncentracije 0,1 mol/dm3.
Izracunati vrednost pH kada se u 25 ml ove smese doda:
a)40 ml rastvora hloridne kiseline,koncentracije 0,05 mol/dm3
b)50 ml rastvora kalijum-hidroksida,koncentracije 0,02 mol/dm3
c)10 ml vode
Imas resenja za zadatke?
Imas resenja za zadatke?
Mislim da je pod 1) PH=1 ali
Mislim da je pod 1) PH=1 ali nisam sigurna...Ako je tacno ispisacu ti.
Imam :
Imam :
a) pH = 2,37
b) pH = 8,00
c) pH = 3,70
n(HNO2)=c*V=0.01*0.2=0.002
n(HNO2)=c*V=0.01*0.2=0.002 mol
n(KNO2)=c*V=0.04*0.1=0.004 mol
Vu=V1+V2=10+40=50 ml
b) HNO2, KNO2 doda se KOH
KOH+HNO2-------------------->KNO2+H2O
posto u 50 ml ima 0.002 mol HNO2 i 0.004 mol KNO2 u 25 ml ima 0.001 mol HNO2 i 0.002 mol KNO2
n(KOH)=c*V=0.05*0.02=0.001 mol
n1(HNO2)=n(HNO2)-n(KOH)=0.001-0.001=0 mol
n1(KNO2)=n(KNO2)+n(KOH)=0.002+0.001=0.003 mol
Vu=V1+V2=50+25=75 ml
c1(KNO2)=n1(KNO2)/Vu=0.003/0.075=0.04 mol/l
KNO2----------------------->K+ + NO2-
c(NO2-)=c(KNO2)=0.04 mol/l
Kb=Kw/Ka=1*10(-14)/4.5*10(-4)=2.22*10(-11)
Kb=(OH-)*(HNO2)/(NO2-)
NO2- +H2O----------------->HNO2+OH-
(OH-)=(HNO2)=x
2.22*10(-11)=x2/0.04
x=(koren(8.88*10(-13)))=9.42*10(-7)
(OH-)=9.42*10(-7) mol/l pa je pOH= -log(OH-)=6 a pH=14-pOH=14-6=8
c) kada se doda voda
HNO2---------------------.H+ + NO2-
Ka=(H+)*(NO2-)/(HNO2)
n(HNO2)=0.001 mol
n(KNO2)=0.002 mol
Vu=V1+V2=10+25=35 ml
c(HNO2)=n(HNO2)/Vu=0.001/0.035=0.0286 mol/l
c(KNO2)=n(KNO2)/Vu=0.002/0.035=0.0571 mol/l
c(NO2-)=c(KNO2)=0.0571 mol/l
4.5*10(-5)=(H+)*0.0571/0.0286
(H+)=0.00001287/0.0571=0.000225 mol/l
pH= -log(H+)=3.65
a) kada se u HNO2, KNO2 doda HCl
c1(HNO2)=n(HNO2)/Vu
n1(HNO2)=n(HNO2)+n(HCl)=0.001+0.002=0.003 mol
n1(KNO2)=n(KNO2)-n(HCl)=0.002-0.002=0 mol
Vu=V1+V2=25+40=65 ml
c1(HNO2)=0.003/0.065=0.0461 mol/l
Ka=(H+)*(NO2-)/(HNO2)
(H+)=(NO2-)=x
4.5*10(-4)=x2/0.0461
x=(koren(0.0000207))=0.00455 mol/l
(H+)=x=0.00455 mol/l
pH= -log(H+)=2.34