Neutralizacija

Alexstrasuz's picture
Pomiješa se 50 mL sumporne kiseline koncentracije 0.10 mol/dm
3
i 170 mL natrijeve lužinekoncentracije 0.03 mol/dm
3

. Koliki je pH dobivene otopine?

dodjem to toga da je C(H+)=0.0024mol/0.22dm-3. Zanimam me posto se ovdje radi da je H2SO4 u visku da li treba ovu koncentraciju pomnoziti sa 2? 

 

milicaradenkovic's picture

n(kiseline)=c*V=0.05*0.1=0.005 mol

n(baze)=c*V=0.170*0.03=0.0051 mol

H2SO4+2NaOH---------------------->Na2SO4+2H2O na osnovu reakcije dobijas da je u visku kiselina

H2SO4--------------------->2H+ + SO42-

n(viska)=n(kiseline)-n(baze)/2=0.0051-0.005/2=0.0026 mol

c(kiseline)=n(viska)/Vu

Vu=V1+V2=50+170=220 ml

c(kiseline)=0.0026/0.22

c(kiseline)=0.0118 mol/l

c(H+)=2*c*H2SO4)=0.0118*2=0.0236 mol/l

pH= -logc(H+)=1.627

Alexstrasuz's picture

A cekaj zar nebi trebalo biti n(Kiseline)=0.005-0.0051/2=? 

milicaradenkovic's picture

Da. Greska u kucanju.