Општа
Submitted by Radioactive on Sat, 02/21/2015 - 15:38
Forums:
У реакцији 10,2 g смеше магнезијума и алуминијума са хлороводоничном
киселином издваја се 3 · 1023 молекула водоника. Израчунати процентни састав
смеше.
У реакцији 10,2 g смеше магнезијума и алуминијума са хлороводоничном
киселином издваја се 3 · 1023 молекула водоника. Израчунати процентни састав
смеше.
Mg+ 2HCl------------>MgCl2+H2
Mg+ 2HCl------------>MgCl2+H2
2Al+6HCl-------------->2AlCl3+3H2
m(smese)=m(Mg)+m(Al)
n(H2)=n1(H2)+n2(H2)
n(H2)=N(H2)/Na=3*10(23)/6*10(23)=0.5 mol
n1(H2)=n(Mg)
n2(H2)=n(Al)*3/2
0.5=n(Al)*3/2+n(Mg)
n(Al)=0.33-0.67*n(Mg)
10.2=(0.33-0.67*n(Mg))*Mr+n(Mg)*Mr
10.2=(0.33-0.67*n(Mg))*27+24*n(Mg)
1.29=5.91*n(Al)
n(Mg)=1.29/5.91=0.2 mol
n(H2)2=n(H2)-n(H2)1
n(H2)2=0.5-0.2=0.3 mol
n(Al)=2*n(H2)2/3
n(Al)=2*0.3/3=0.2 mol
m(Mg)=n(Mg)*Mr=24*0.2=4.8 g
m(Al)=n(Al)*Mr=0.2*27=5.4 g
w(Al)=m(Al)/m(smese)=5.4/10.2=0.529=52.9 %
w(Mg)=m(Mg)/m(smese)=4.8/10.2=0.471=47.1 %
Racun
JE L MOZES DA MI OBJASNIS DEO ZADATKA GDE JE n(Al)=0,33-0,67x n(Mg).NE USPEVAM DA UKAPIRAM KAKO SI DOBILA 0.33 i 0,67?!
Poruka od Moderatora: Ubuduce za pisanje teksta koristite iskljucivo mala slova. Koriscenje velikih slova na internetu znaci da se vi u stvari vicete na nekoga sto svakako nije pristojno niti dopustivo na ovom forumu. Iskljucite caps-lock !
Kada dobijes 0.5=3/2*n(Al)+n
Kada dobijes 0.5=3/2*n(Al)+n(Mg) ides
0.5-n(Mg)=1.5*n(Al)
n(Al)=(0.5-n(Mg))/1.5
n(Al)=0.33-0.67*n(Mg)
HVALA!
HVALA!