Masa kalcijum oksida

Submitted by Lana2508 on Wed, 02/25/2015 - 15:54
Lana2508's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Израчунати масу калцијум оксида који настаје у реакцији 10g Ca и 20g O2.

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Wed, 02/25/2015 - 18:45

2Ca+O2-------------->2CaO

n(Ca)=m/Mr=10/40=0.5 mol

n(O2)=m/Mr=20/32=0.625 mol pa je u visku kiseonik i molovi oksida su

n(CaO)=n(Ca)=0.5 mol

m(CaO)=n(CaO)*Mr=56*0.5=28 g

chemistry4life's picture

chemistry4life - Wed, 02/25/2015 - 18:52

Reakcija glasi: 2Ca+O2—>2CaO 

Iz reakcije vidimo da u reakciji učestvuje duplo vise molekula tj. molova Ca od O2.

Kada se mase prebace u količinu supstanc preko formule n(mol)=m/M (M je molarana masa mozeš je pronaci u periodnom sistemu pored elementa za O2 iznosi 16*2g/mol) dobiju se:

n(O2)=20g/32 g/mol=0,625mol

n(Ca)=10g/40 g/mol= 0.25mol

Dakle kao sto sam pomenuo molovi Ca prema O2 odnose se 2 : 1. To znači da za 0,625 mol O2 potrebno je 1,25 mol Ca što nije slučaj, a za 0.25 mol Ca potrebno je O,125mol O2 što jeste slučaj.

Dakle reagovaće 0.25 mol sto je 10g Ca i  4g O2 ( m(O2)=n*M=0,125mol*32 g/mol= 4g) i kad se saberu dobićeš masu CaO tj. 14g.

*Kada dobijes količine supstance O2 i Ca (ovde 0,125 mol i 0,25 mol) to znači da je kolicina CaO isto 0,25 mol kao i od Ca (mozes i tako ako ti je lakse)

 

Lana2508's picture

Lana2508 - Wed, 02/25/2015 - 19:59

Ali razlikuju vam se resenja...

Alexstrasuz's picture

Alexstrasuz - Wed, 02/25/2015 - 20:17

Milica je napravila jednu gresku to je da 10/40=0.5 nije tacno vec je 0.25 tako da n(CaO)=n(Ca)

n(CaO)=0.25 i to je m=0.25*56=14g. Ostalo je sve tacno u oba postupka

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Wed, 02/25/2015 - 21:00

Da ja sam napamet racunala kolicine pa sam pogresila.