Uzorak

Submitted by khaleesi999 on Sun, 04/05/2015 - 21:06
khaleesi999's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Uzorak koji sadrzi hidroksid , karbonat i sulfat kalcijuma ima masu 31g. Tretiran je razblazenom hloridnom kisjelinom. Pri tome se oslobodilo 2.24dm3 gasa, a ostalo je 13.6 g nerastvorenog ostatka. Odredi masu komponenata ovog uzorka. ( CaSO4 13.6g ; CaCO3 10g ; Ca(OH)2 7.4 g )

jovicjova657's picture

jovicjova657 - Sun, 04/05/2015 - 21:26

sto izbrisa onaj zadatak sa NaOH i Ca(OH)2 .ja ga taman uradio :)

medvedica's picture

medvedica - Sun, 04/05/2015 - 21:29

Izbaci opet ovaj uzorak imam ja uradjen pokazacu ti ga sjutra

khaleesi999's picture

khaleesi999 - Sun, 04/05/2015 - 21:29

Sjetila sam se kako se radi, izvini :)

khaleesi999's picture

khaleesi999 - Sun, 04/05/2015 - 21:30

Opet onaj sa smjesom ?

medvedica's picture

medvedica - Sun, 04/05/2015 - 21:31

Mozete li da vi da svejedno izbacite onu smjesu

khaleesi999's picture

khaleesi999 - Sun, 04/05/2015 - 21:38

www.svethemije.com/node/2838 taj zadatak je vec bio radjen prosle godine, mada im ne ispada kao na resenje... 

 

Za neutralizaciju 10g smjese natrijum hidroksida i kalcijum hidroksida utroseno je 47,36g 20% rastvora hloridne kisjeline. Izracunaj procentni sastav smjese. ( resenje w NaOH 35.09% ; w Ca(OH)2 64.91%)

medvedica's picture

medvedica - Sun, 04/05/2015 - 21:38

Kako se radi onaj sa smjesom????

khaleesi999's picture

khaleesi999 - Sun, 04/05/2015 - 21:53

Nisam sigurna da li ovako moze da se radi ali to je nesto najblize resenju : 

m smjese ( NaOH + Ca(OH)2)= 10g

mr(HCl) = 47.36g

w=0.2 -------> m(HCl) = w*mr = 0.2 * 47.36g

m(HCl) = 9.472g ----> n (HCl) = m/M = 0.26 mol

 

NaOH + HCl ----> NaCl + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl ---> CaCl2 + 2H2O

Iz jednacina vidimo da je :

n(NaOH)=n1 (HCl)

n(Ca(OH)2)= n2(HCL)/2

n(HCl) = n1 + n2 ..... iz jednacina vidimo da "imamo" 3 mola HCl tj da jedna trecina reaguje u prvoj jednacina , a dvije trecine u drugoj ... to su zapravo n1 i n2 tako da to mozemo zapisati :

n1(HCl)= n(HCl)/3

n2(HCl)= 2*n(HCl)/3

n(Ca(OH)2)= n2(HCl) / 2 = 2*n(HCl)/3 / 2= 2n(HCl)/ 6 = n(HCl)/3 = 0.0866 mol

m(Ca(OH)2) = n*M = 0.0866 mol * 74 g/mol = 64.1 g

w(Ca(OH)2) = m/m smjese = 64.1% --------> w (NaOH) = 100% - w(Ca(OH)2) = 35.9%