Brzina hemijske reakcije

Paracelzus's picture

Data je hemijska reakcija 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.

a)kako treba promeniti koncentraciju reaktanata da bi se brzina reakcije povecala 2 puta?

b)kako ce se promeniti brzina reakcije ako se pritisak u sudu smanji dva puta?

Za b pretpostavljam da se brzina dvaput povecava, ali ne znam kako se racuna a. Unaprijed, zahvalan :)

milicaradenkovic's picture

a) v1=2*v

v1=k*(SO2)12*(O2)1

v=k*(SO2)2*(O2)

(SO2)12*(O2)1=2*(SO2)2*(O2)

resenje je da se koncentracija SO2 povecala dva puta a koncentracija O2 smanjila dva puta.

b) p=c*R*T

p1=1/2*c*R*T

c=p/R*T

c1=2*p/R*T

v1=k*(SO2)12*(O2)1

v=k*(SO2)2*(O2)

v1/v=k*(2*p/R*T)2*(2*p/R*T)/k*(p/R*T)2*(p/R*T)

v1/v=8/1

v1=8*v brzina se povecala 8 puta.

 

 

 

Paracelzus's picture

Hvala puno :*

 

Paracelzus's picture

A mozete li mi samo reci sta oznacava R i T?

milicaradenkovic's picture

R je univerzalna gasna konstanta a T je temperatura.