koncentracija

amnak0504's picture

Kolika ce biti koncentracija H+ jona kada se pomijesa 50 cm3 rastvora HNO3 koncetracije 0,01 mool/l i 150cm3 rastvora KOH koncentracije 0,02 mol/l

buduci_student's picture

-------> Naci broj molova oba rastvora

c=n/v

n=c*v=0,01 mol/dm3/0,15dm3=0,0667mol HNO3

n=c*V=0,02 mol/dm3/0,15dm3=0,133(3) mol KOH

Posto su iste zapremine slijedi da je ph od HNO3 jednak dva, dok KO

Sabiranjem molova se dobija da imamo 0,2 mola rastvora i 0,3 dm3 zapremine

c=n/v= 0,2/0,3=0,6666 mol/dm3 H+

Mevludin Dervić's picture

nviska=nKOH.nHNO#=(0,0,003-0,0005)mol=0,0025mol
C=nviska/Vukupno=0,0025mol/0,2dm3=0,0125 mol/dm3
POH=-log(0,0125)=1,90
PH=14-1,90=12,1
[H+]=-logph=-log12,1=1,082 mol/dm3
Mozda ovako ??
 

buduci_student's picture

Mislim da ne

Marija 96's picture

n(HNO3)=0,01mol/l*0,05l =0,0005mol

n(KOH)=0,02mol/l*0,15l =0,003mol

KOH+HNO3 ---> KNO3 +H2O

n(KOH):n(HNO3)=1:1

n(KOH)=0,0005

nviška od KOH=0,003-0,0005=0,0025mol

c=0,0025/0,2=0,0125mol/dm3 

[OH-] = 0,125*10-1

[H+] = 1*10-14 /1,25*10-2 =8*10-13 

možda je ovako nzm :/

 

buduci_student's picture

Ipak mislim da ne vidis li kakva je enormna razlika, 0,000000000008 mol/dm3??

Marija 96's picture

Kada bi se tvoje rješenje uzelo u obzir ,onda bi ispalo pH<<7,što bi značilo da je kisela sredina

u ovom mom slucaju pH =12,1 ,to je bazna sredina,pa mi je nekako logicno. Eto ne znam ,griješim vjerovatno. :)