Amonijacni pufer

zimabg's picture

Pomesaju se 50cm3 rastvora amonijaka koncentracije 0,312mol/dm3 i 50cm3 rastvora HCL koncentracije 0,20mol/dm3. Kolika je ph vrednost kada

a) se doda toliko cvrstog NaOH da koncentracija baze iznosi 1*10-3

b) doda toliko HCl da koncentracija kiseline iznosi 1*10-3.

 

Buni me sto mi nakon dodatka budu kolicine manje nego pre dodatka ili negde gresim i nesto ne vidim. Hvalaaaa

buduci_student's picture

Imas li resenje slucajno

zimabg's picture

8.98 je pre dodatka, 9.04 je kada se doda baza, pa ponovo 8.98 kad se doda kiselina

buduci_student's picture

NH3+ HCl---> NH4Cl

n(NH3)=c*V=0,312*0,05=0,0156

n(HCl)=C*V=0,2*0,05=0,01

Odnos izmedju HCl i NH3 je 1;1 Sto znaci da ima 0,0056 mola amonijaka viska. Slijedi da je smesa bazna odosno ph>7

zimabg's picture

Hvala ti na trudu,medjutim taj deo znam da uradim i poklapa se sa resenjem. Ali, ne poklapa mi se deo u kome je dodata baza i kiselina.

buduci_student's picture

Mozes li da napises ttvoj verziju,pa cu ja napraviti neke korekcije ako ih uocim