osmotski pritisak

oksitocin's picture

U 100cm^3 rastvora saharoze C12H22O11 koncentracije 0,5mol/dm^3 dodato je 400cm^3 vode. Koliki će biti osmotski pritisak dobijenog rastvora na 25 stepeni?

I uopšte, ako mi neko može objasniti zadatke sa osmotskim pritiskom, da li postoje još neke formule osim one standardne? Hvala :)

 
milicaradenkovic's picture

Vu=V+V(vode)=100+400=500 cm3

p*V(saharoze)=n*R*T

n=c*Vu=0.5*0.5=0.25 mol

p=0.25*8.314*298.15/100*10(-6)=6197.048 kPa

buduci_student's picture

c=n/V->n=c*V=0,1*0,5=0,05mol

c=n/V=0,05/0,5=0,1 mol/dm3 konacna koncentracija saharoze

p=c*i*R*T

p= 0,1 mol/dm3 * 1*8,314*298=247,75 kPa

 

buduci_student's picture

Ipak mislim da je moj nacin tacan.

I ti je Vant Hoffov faktor i on iznosi 1 za neelektrolite kao sto su disaharidi

Ja mislim da je moj nacin tacan, jer se taj zadatak ne moze resiti jenacinom gasnog stanja.

buduci_student's picture

On je tacan, ja sam to uzeo u obzir 0.1 mol/dm3 eq. 100 mol/m3 i dalje je isti rezultat