Oksidoredukcije
Submitted by jecaxx on Sun, 06/21/2015 - 05:28
Forums:
Koliko se litara gasa (normalni uslovi) oslobodi ako se na 0.1 mol KMnO4 deluje viskom HCl?
a) 1.12 b)2.24 c) 4.48 d)5.6 e)11.2
Zanima me reakcija i kako uopste da resavam te reakcije? Znam da je u neutralizaciji uvek pravilo kiselina +baza-so+voda i to mi je lako ,medjutim ovako resavanje me buni.Ako bi neko mogao da mi bar malo objasni,bila bih jako zahvalna. :)
KMnO4 + HCl-------> KCl +
KMnO4 + HCl-------> KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Imamo oksidaciju mangana koje se u KmnO4 sa +7 do +2 u MnCl2.
Oksidacija hlora Se povecala sam -1 (u hlorovodoniku) do 0 gdje je u Cl2
Mn7+ 5e-------->Mn2+
HCl - 2e-----> Cl2
Kad hoces da izbalansiras hemijsku jednacinu uvek pocnes od metala,u ovom slucaju Kalijuma. Vidimo da i s lijeve i s desne strane jednacine imam 1 atom Kalijuma. Isti slucaj je i sa manganom/ Za hlor primeacujemo da je prisutan samo 1 atom s lijeve strane a 5 atoma s desne strane. Zapisujemo koeficijent 5 s lijeve strane:
KMnO4 + 5HCl------>KCl+ MnCl2+H2O+Cl2
Vidimo da molekuli vodonika nisu pravilno izjednaceni,slijedi:
KmnO4+ 5HCl----->KCl + MnCl2 + 2,5H2O+ Cl2
Decimalni broj ne mozemo imati nikako u hem. jednacini( ni indeks ni koeficijenat),zato cemo citavu jednacinu pomnoziti sa 2. To je:
2KMnO4 + 10 HCl---> 2KCl + 2 MnCL2 + 5H2O+ 2 CL2
Vidimo da s lijeve strane imamo 8 atoma kiseonika a s desne 5,slijedi
2KMnO4 + 10HCl---->2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + Cl2
Izjednacavamo sad opet vodonik.
2KMnO4 + 16HCl----> 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +Cl2
I na kraju hlor,dobijamo konacnu jednacinu:
2KMnO4+16HCl---->2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,zapiisujemo u kakvom su stanju
2KMnO4(solid)+16HCl(aqueous)---->2KCl(aqueous) + 2MnCl2(aqueous) + 8H2O(liquid)+5Cl2(gass)
-------------------------------------------
2mol KMnO4----->5 mol Cl2
0,1mol KmnO4----> x mol Cl2
x=0,25 mol Cl2
n=V/Vm--->V=n*Vm=0,25*22,4=5,6 dm3=5,6 l Tacan odgovoe je pod d)
Puno ti hvala! :)
Puno ti hvala! :)
Ma nista :D Nadam se da ti je
Ma nista :D Nadam se da ti je jasno
Hvala ti. :) Jeste mi jasno
Hvala ti. :) Jeste mi jasno kako da izjednacim vec dobijenu reakciju i potom resim zadatak,medjutim ono sto me buni jeste samo dobijanje reakcije,uvek pogresim. Ne znam po kom principu da ih radim. :D Ja se izvinjavam sad zbog dosadjivanja i pokazivanja ovakvog neznanja,ali pomoc bi mi dobro dosla. :)
To ces shvatiti ako
To ces shvatiti ako konstantno radis zadatke, a uz to je i potrebna potpora teorijskog znanja. Ako imas jos koji zadatak za resavanje samo ga postavi (nova tema) i ja ti ga resavam. Ne upste ne dosadjujes
Osecam sarkazam. :D Salim se
Osecam sarkazam. :D Salim se,u svakom slucaju hvala. :)
Kakav sarkazam,iskren sam. JA
Kakav sarkazam,iskren sam. JA se ne izrazavam ekspresionisticki konfuzno :D
Ako ne razumeš reakcije
Ako ne razumeš reakcije oksidoredukcije, moram ti reći da su one drukčije od drugih zbog promene oksidacionog broja odredjenih elemenata.
Postoje šeme reakcija, na primer, kako reaguje kiselina sa kalijum-permanganatom (što ti je već veoma lepo objašnjeno gore)
Ali tu su i još neke važne reakcije koje trebaš da znaš, na primer:
-Oksidoredukciona reakcija sa razblaženom HNO3:
K + HNO3--> NO (gas) + KNO3 + H2O
-Sa koncentrovanom HNO3:
Cu + HNO3--> NO2(gas) + Cu (NO3)2 + H2O
-Oksidoredukciona reakcija sa razblaženom H2SO4:
Na + H2SO4--> H2 + Na2SO4
-Sa koncentrovanom H2SO4:
Cu + H2SO4--> SO2 + CuSO4 + H2O
...naravno, Na Cu i K su samo
...naravno, Na Cu i K su samo primeri, na njihovom mestu moze biti bilo koji drugi metal.
Nadam se da će ti ovo pomoći u rešavanju zadataka. :D
P.S. Ukoliko nemaš šemu za reakciju, onda se gleda naponski niz i jačina kiselina/baza. ;)
:D
:D