Oksidoredukcije

jecaxx's picture

Koliko se litara gasa (normalni uslovi) oslobodi ako se na 0.1 mol KMnO4 deluje viskom HCl?

a) 1.12 b)2.24 c) 4.48 d)5.6 e)11.2

Zanima me reakcija i kako uopste da resavam te reakcije? Znam da je u neutralizaciji uvek pravilo kiselina +baza-so+voda i to mi je lako ,medjutim ovako resavanje me buni.Ako bi neko mogao da mi bar malo objasni,bila bih jako zahvalna. :)

buduci_student's picture

KMnO4 + HCl-------> KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Imamo oksidaciju mangana koje se u KmnO4 sa +7 do +2 u MnCl2.

Oksidacija hlora Se povecala sam -1 (u hlorovodoniku) do 0 gdje je u Cl2

Mn7+ 5e-------->Mn2+

HCl   - 2e-----> Cl2

Kad hoces da izbalansiras hemijsku jednacinu uvek pocnes od metala,u ovom slucaju Kalijuma. Vidimo da i s lijeve i s desne strane jednacine imam 1 atom Kalijuma. Isti slucaj je i sa manganom/ Za hlor primeacujemo da je prisutan samo 1 atom s lijeve strane a 5 atoma s desne strane. Zapisujemo koeficijent 5 s lijeve strane:

KMnO4 + 5HCl------>KCl+ MnCl2+H2O+Cl2

Vidimo da molekuli vodonika nisu pravilno izjednaceni,slijedi:

KmnO4+ 5HCl----->KCl + MnCl2 + 2,5H2O+ Cl2

Decimalni broj ne mozemo imati nikako u hem. jednacini( ni indeks ni koeficijenat),zato cemo citavu jednacinu pomnoziti sa 2. To je:

2KMnO4 + 10 HCl---> 2KCl + 2 MnCL2 + 5H2O+ 2 CL2

Vidimo da s lijeve strane imamo 8 atoma kiseonika a s desne 5,slijedi

2KMnO4 + 10HCl---->2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + Cl2

Izjednacavamo sad opet vodonik.

2KMnO4 + 16HCl----> 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +Cl2

I na kraju hlor,dobijamo konacnu jednacinu:

2KMnO4+16HCl---->2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,zapiisujemo u kakvom su stanju

2KMnO4(solid)+16HCl(aqueous)---->2KCl(aqueous) + 2MnCl2(aqueous) + 8H2O(liquid)+5Cl2(gass)

-------------------------------------------

2mol KMnO4----->5 mol Cl2

0,1mol KmnO4----> x mol Cl2

x=0,25 mol Cl2

n=V/Vm--->V=n*Vm=0,25*22,4=5,6 dm3=5,6 l Tacan odgovoe je pod d)

 

jecaxx's picture

Puno ti hvala! :)

buduci_student's picture

Ma nista :D Nadam se da ti je jasno

jecaxx's picture

Hvala ti. :) Jeste mi jasno kako da izjednacim vec dobijenu reakciju i potom resim zadatak,medjutim ono sto  me buni jeste samo dobijanje reakcije,uvek pogresim. Ne znam po kom principu da ih radim. :D Ja se izvinjavam sad zbog dosadjivanja i pokazivanja ovakvog neznanja,ali pomoc bi mi dobro dosla. :)

buduci_student's picture

To ces shvatiti ako konstantno radis zadatke, a uz to je i potrebna potpora teorijskog znanja. Ako imas jos koji zadatak za resavanje samo ga postavi (nova tema) i ja ti ga resavam. Ne upste ne dosadjujes

jecaxx's picture

Osecam sarkazam. :D Salim se,u svakom slucaju hvala. :)

buduci_student's picture

Kakav sarkazam,iskren sam. JA se ne izrazavam ekspresionisticki konfuzno :D

kalijum-permanganat's picture

Ako ne razumeš reakcije oksidoredukcije, moram ti reći da su one drukčije od drugih zbog promene oksidacionog broja odredjenih elemenata.
Postoje šeme reakcija, na primer, kako reaguje kiselina sa kalijum-permanganatom (što ti je već veoma lepo objašnjeno gore)
Ali tu su i još neke važne reakcije koje trebaš da znaš, na primer:

-Oksidoredukciona reakcija sa razblaženom HNO3:
K + HNO3--> NO (gas) + KNO3 + H2O
-Sa koncentrovanom HNO3:
Cu + HNO3--> NO2(gas) + Cu (NO3)2 + H2O

-Oksidoredukciona reakcija sa razblaženom H2SO4:
Na + H2SO4--> H2 + Na2SO4
-Sa koncentrovanom H2SO4:
Cu + H2SO4--> SO2 + CuSO4 + H2O

kalijum-permanganat's picture

...naravno, Na Cu i K su samo primeri, na njihovom mestu moze biti bilo koji drugi metal.

Nadam se da će ti ovo pomoći u rešavanju zadataka. :D

P.S. Ukoliko nemaš šemu za reakciju, onda se gleda naponski niz i jačina kiselina/baza. ;)

buduci_student's picture

:D