koncetracija oh jona
Submitted by kototamopeva on Sun, 06/21/2015 - 20:15

Forums:
U rastvor koji sadrzi 0.3 mola natrijumdi-hidrogenfosfata i 0.3 mola natrijum-hidrogenfosfata dodato je 30 ml azotne kiseline koncetracije 0.3 mol/l.Izracunaj koncetraciju oh jona u rastvoru posle dodatka kiseline. (Ka je 7*10 na -8)
Imas li slucajno resenje>
Imas li slucajno resenje>
ponudjeni su odgovori 8*10
ponudjeni su odgovori 8*10-4 7.7*10-8 1.3*10-7 7.69*10-5 3*10-2
ne znam koji je tacan
Ja mislim da je resenje 1.3
Ja mislim da je resenje 1.3*10(-7).
Mozes li postupak da mi
Mozes li postupak da mi napises?
Da li si ti bar nasla
Da li si ti bar nasla koncentraciju Natrijum-hidrogenfosfata
n(Na2HPO4)=0,3=mol
n(Na2HPO4)=0,3=mol
n(NaH2PO4)=0,3 mol
V(HNO3)=0,03dm3
c=0,3 mol/dm3
c=n/V
n=c*V=0,009 mol HNO3 je dodato
[H]=Korjen iz (Ka *ck)
[H]=Korjen iz (7*10(-8) *0,009)
[H]= Korjen iz(6,3 *10 (-10))
[H]=2,5 * 10(-5)
Kw=[H]•[OH]
[OH]=Kw/[H]
[OH]=10(-14)/2,5*10(-5)=4* 10(-9) mol/dm3 je dodato HNO3
E to ti je pola zadatka...ostalo nastavi sam