Stehiometrija
Submitted by Mery335 on Sun, 06/21/2015 - 22:50

Forums:
Koliko je potrebno mg natrijum-hidroksida za neutralizaciju 10 mL rastvora sumporne kiseline, u koje je pH=2 , ako je ona 100% jonizovana i ako je atomska masa za natrijum 23 ?
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5
m(NaOH)=?
m(NaOH)=?
v=10ml =0,01l
pH=2
[H+]=10-2
H2SO4--> 2H+ +SO42-
[H+]=c*alfa*z
10-2 =c*1*2
c=10-2 /2 =0,005mol/dm3
n(H2SO4)=c*V=0,005*0,01=0,00005mol
2NaOH+H2SO4--> Na2SO4 +H2O
n(NaOH):n(H2SO4)=2:1
n(NaOH)=2*n(H2SO4)=0,0001mol
m(NaOH)=0,0001mol*40g/mol =0,004g =4mg
i treba 2 ispred H2O
i treba 2 ispred H2O
2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4+ 2
2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4+ 2 H2O
m(NaOH)=?
V(H2SO4)=0,01dm3
ph=2,antilogaritmovanjem dobijamo da je koncentracija H2SO4= 10-2 mol/dm3
c=n/V
n=c*V=0,01*0,01=1*10-4 mol
NaOH : H2SO4
2 : 1
x : 10-4mol
x=2*10-4mol
n=m/M
m=n*M=0,0002 * 40=0,008 g=8mg
Ako postavis odnos 1:1
Ako postavis odnos 1:1 dobices da je resenje 4
Greška je u tome ,što
Greška je u tome ,što koncentracija kiseline nije 1*10-4
JER FORMULA GLASI :[H+]=c*alfa*z
IZ DISOSIJACIJE SE VIDI DA JE Z=2
H2SO4--> 2H+ +SO42-
pa je koncentracija kiseline 2 puta manja od koncentracije vodonikovih jona
Stehiometrija
Ovdje je rešenje 4 mg, ali shvatila sam kako treba da se uradi. Hvala vam puno !
Ništa :D
Ništa :D
:D
:D