Hidroliza soli

Submitted by Srdjan95 on Thu, 07/09/2015 - 12:26
Srdjan95's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Koliko grama amonijum-hlorida treba dodati u 500cm3 rastvora vodenog rastvora amonijaka koncentracije 2*10(-3) mol/dm3 da bi koncentracija OH- jona u rastvoru iznosila 1*10(-6) mol/dm3? 

resenje:0,9363g

buduci_student's picture

buduci_student - Thu, 07/09/2015 - 15:00

pH = pKa + log [NH3]/[NH4(+)]

pOH(rastvora)=-log(10-6)=6

14=pH+ pOH

pH=14-5=9

---------------------------

Znamo da je Ka=1,8*10-5

Iz formule Kw=Ka*Kb dobijamo

Ka=Kw/Kb=5,6*10-10

pKa=-log(Ka)=9,25

pH=pKa + log [NH3]/[NH4]

9=9,25 + log [NH3]/[NH4]          

-0,25 =log {NH3]/[NH4]/:(log)

10-0,25=1*10-3 /[NH4]

[NH4}=0,001/0,56=0,00178 tolika je i kolicina supstance

n=m/M

m=n*M=0,0954

--------------------------Ja sam mislio ovako no nece rezultat,ima li ko drugi da zna neki nacin

Srdjan95's picture

Srdjan95 - Thu, 07/09/2015 - 17:23

ma ja tu nista ne bi menjo

Srdjan95's picture

Srdjan95 - Thu, 07/09/2015 - 17:25

pogledaj malo bolje,valjda si pogresio pOH je 6 pa je pH 8,a ne 9

buduci_student's picture

buduci_student - Thu, 07/09/2015 - 17:29

pH = pKa + log [NH3]/[NH4(+)]

pOH(rastvora)=-log(10-6)=6

14=pH+ pOH

pH=14-6=8

---------------------------

Znamo da je Ka=1,8*10-5

Iz formule Kw=Ka*Kb dobijamo

Ka=Kw/Kb=5,6*10-10

pKa=-log(Ka)=9,25

pH=pKa + log [NH3]/[NH4]

8=9,25 + log [NH3]/[NH4]          

-1,25 =log {NH3]/[NH4]/:(log)

10-1,25=1*10-3 /[NH4]

[NH4}=0,001/0,056=0,0178 tolika je i kolicina supstance

n=m/M

m=n*M=0,954

Srdjan95's picture

Srdjan95 - Thu, 07/09/2015 - 18:08

ne ne na pocetku 14-6=8,a 14-5 si napisao za pH :D

buduci_student's picture

buduci_student - Thu, 07/09/2015 - 18:12

Nemo me zivcirat ionako ti ja radim zadatke a ti trazis(iglu u plastu sjena)

Ma salim se jeli sad dobro:D

Srdjan95's picture

Srdjan95 - Thu, 07/09/2015 - 18:15

Sad je odlicno,ma salim se ja,znas sve bre covece

buduci_student's picture

buduci_student - Thu, 07/09/2015 - 18:16

:D