Stehiometrija

Acetofenon's picture

Ova dva zadatka su, po mom mišljenju, istog karaktera; rade se isto... valjda..

1)Koliko nastaje grama H2S iz 4g sumpora i 4g vodonika?

2) Koliko će se dobiti molova kisele soli u reakciji 0.025 mola magnezijum-hidroksida sa 200ml rastvora fosforne kiseline koji ima 0.125 mola po litru?

Kod prvog se traži ono šta je suvišno i to se ne primenjuje u krajnjoj proporciji:

H+ S = H2S

Ar(H)=2*1g=2g

m(H)=4g  

Ar(S)=32g

m(S)=4g

Mr(H2S)=34g

32g S : 34g H2S = 4g S : X

X=4.25g

A kod 2) zadatka se radi slično ovako:

Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg(H2PO4)2 + 2H2O

n(fosforne)=C*V= 0.125mol/L*0.2L=0.025mol

onda se proporcijama traži višak

x(magnhidroksid)=0.025*1/2=0.125 ..pronađen.

x(fosf)=0.025mol*2/1=0.05mol i ovaj iznos ide u krajnju proporciju i rezultat je 0.025, a kod prvog zadatka iznos koji je bio zadat(4g sumpora) ide u proporciju, a ne onaj drugi, i daje 4.25g. Jel može neko da mi objasni razliku između ova dva zadatka?

 

 

 

 

 

milicaradenkovic's picture

1) H2+S------------------.H2S

n(S)=m/Mr=4/32=0.125 mol

n(H2)=m/Mr=4/2=2 mol u visku je vodonik pa su molovi H2S

n(H2S)=n(S)=0.125 mol

m(H2S)=n(H2S)*Mr=0.125*34=4.25 g

2) Mg(OH)2+2H3PO4-------------->Mg(H2PO4)2+2H2O

n(H3PO4)=c*V=0.2*0.125=0.025 mol

n(Mg(OH)2)=0.025 mol u visku je magnezijum hidroksid pa su molovi kisele soli

n(Mg(H2PO4)2)=n(H3PO4)/2=0.025/2=0.0125 mol

m(Mg(H2PO4)2)=n(Mg(H2PO4)2)*Mr=0.0125*218=2.725 g u oba zadatka se trazi manjak supstance.