molekulska formula
Submitted by oksitocin on Wed, 10/07/2015 - 12:41

Forums:
Neko organsko jedinjenje sadrži 20% ugljenika, 46% vodonika i 34% kiseonika. na tempraturi od 130 stepeni i pritisku od 100kPa 0,3g te supstance zauzima zapreminu od 165cm^3. Odrediti molekulsku formulu datog jedinjenja
Imate jednacinu gasnog stanja
Imate jednacinu gasnog stanja:
pV=nRT
Pri cemu je n broj molova odnosno m/M, slijedi
pV=(m/M)*R*T
pVM=mrT
M=mRT/pV
M=0,3g*8,31 J/mol*K*403K/100000Pa*0,000165dm3
M=1004.7/16,5=60,9g/mol
Daljim postupkom rada (empirijska formula) dobijas resenje koje nema smisla
slučajno sam uneo pogrešne
slučajno sam uneo pogrešne podatke. 40% Ugljenika, 6,6% vodonika i 53,4% kiseonika. ostalo je okej, jel možeš sad?
Na osnovu izracunate molarne
Na osnovu izracunate molarne mase i procenata elemenata mozes naci koje je jedinjenje u pitanju. Pozdrav.
w(C)=40%
w(C)=40%
w(H)=6,6%
w(O2)=53,4%
n(C)=40g/12g/mol =3,3333mol
n(H)=6,6g/1g/mol=6,6mol
n(O)=53,4/16=3,3375mol
Sve podijelimo sa 3,333
i dobijemo da imamo jedan C atom,jedan O atom i 2 H
CH2O empirijska formula
imamo gore izracunatu M=60,9 ,vidimo da CH2O ima M duplo manju od 60,
pa je molekulska formula C2H4O2 -sirćetna kiselina