Arenijus/Brensted-Lourijeva teorija
Submitted by milica_ns on Wed, 10/14/2015 - 15:21

Forums:
Kako prikazati reakciju neutralizacije i reakciju disocijacije kiselina i amonijaka prema ovim teorijama?
Kako prikazati reakciju neutralizacije i reakciju disocijacije kiselina i amonijaka prema ovim teorijama?
Arenijusova teorija :
Arenijusova teorija :
Kiseline se mogu definisati kao rastvorna jedinjenja u vodi koja elektrolitickom disocijacijom daju kao pozitivne jone samo H+ jone od cije koncentracije zavisi i jacina kiseline i negativne jone kiselinskog ostatka A-
Baze su rastvorna jedinjenja u vodi koja elektrlitickom disocijacijom daju kao negativne jone samo hidroksid jone (OH-) od cije koncentracije zavisi jacina baze .
Bazna priroda rastvora amonijaka se prikazuje ravnotezom NH3+H2O=NH4+OH-
Disocijacija HCl i amonijaka:
HCl+NH3=NH4+ + Cl-
Protoliticka teorija ( Brensted-Lourijeva )
Kiseline su supstance sposobne da predaju proton,a pri tom grade odgovarajucu konjugovanu bazu i obrnuto baze su supstance koje mogu da prihvate proton i pri tome grade odgovarajucu konjugovanu kiselinu
kiselina1 + baza2 = baza1 + kiselina2 (k1+b1= konjugovani par1 ,k2+b2= konjugovani par 2 )
Izvini nemam strelice pa sam morao da stavim = :D