Hidroliza amonijum-nitrita

Submitted by Daljinski1234 on Wed, 12/04/2013 - 17:00
Daljinski1234's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Kakvu reakciju pokazuje NH4NO2 u vodenom rastvoru? I kiselina i baza su slabe,ali koja je slabija?

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Wed, 12/04/2013 - 17:16

posto je so od slabe baze i slabe kiseline ova so NH4NO2 reaguje neutralno.

NebojsaZ's picture

NebojsaZ - Wed, 12/04/2013 - 18:46

To je pogresno.
So koja je nastala od slabe baze i slabe kiseline ce reagovati u zavisnosti od vrednosti bazne, odnosno kiselinske konstante.
Ako je kiselinska konstanta veca od bazne kosntante so ce reagovati kiselo!
Ako je bazna konstanta veca od kiselinske konstante so ce reagovati bazno!

U nekom specijalnom slucaju kao sto je amonijum-acetat, bazna i kiselinska konstanta su skoro identicne pa je pH vrlo blisko 7 (reaguje neutralno)

U konkretnom primeru
pKa(HNO2)=3,398 tj Ka=10^-3.398
pKb(NH3)=4,75 tj Kb=10^-4.75

Posto je Ka vece od Kb so ce reagovati kiselo!
 

table90's picture

table90 - Wed, 12/04/2013 - 21:05

Trebalo bi prevesti Kb u Ka, pa da se porede dve konstante kiseline, a ne Ka i Kb.....

aksabg's picture

aksabg - Wed, 12/04/2013 - 21:23

Bas sam ovu diskusiju vodio sa jos jednim studentom. Na fakultetu se traze vrednosti konstante, ali u srednjoj skoli je dovoljno ovo sto je milica napisala. Ja se slazem da to ne mora da bude tacno i uglavnom nije, vezano za ovaj slucaj, ali je za vecinu srednjih skola dovoljno.

Naravno, ako kreator ove teme zeli da produbi znanje i da radi bolje, svakako neka sledi savet koji je napisao NebojsaZ.

Pozdrav.