pH

Submitted by MARIJA 84 on Fri, 12/06/2013 - 13:55
MARIJA 84's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Koliko ima jona vodonika u rastvoru nastalog mesanjem 500ml rastvora hlorovodonicne kiselina koncentracije 0,02mol/L i 500ml rastvora kalijum-hidroksida koncentracije 0,04mol/L?

Pomoc mi treba....hvala unapred

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Fri, 12/06/2013 - 17:18

KOH+HCl------------>KCl+H2O

n(KOH)=c*V=0.5*0.04=0.02 mol

n(HCl)=c*V=0.02*0.5=0.01 mol

u visku je baza jer je odnos molova iz jednacine 1:1

n1(KOH)=n(HCl)=0.01 mol

n*(KOH)=n(KOH)-n1(KOH)=0.02-0.01=0.01 mol

KOH---------------->K+ + OH-

Vu=V1+V2=500+500=1000 ml

{KOH)=n*(KOH)/Vu=0.01/1=0.01 mol/l

{OH-}={KOH}=0.01 mol/l

pOH= - log{OH-}=2

pH=14-pOH=14-2=12

{H+}=10(na -pH)=1*10(-12) mol/l

1 mol-------------------6*10(23)

1*10(-12) mol----------------x

x=1*10(-12)*6*10(23)/1=6*10(11) jona vodonika

MARIJA 84's picture

MARIJA 84 - Fri, 12/06/2013 - 21:47

hvala ti puno vec stoti put :)