Entalpija

Mika Oficijalni Profil's picture

 Стандардне енталпије следећих процеса износе:
C (dijamant) + 2H2 (g) = CH4 (g) ΔH o = -75 kJ/mol
C (grafit) = C (dijamant) ΔH o = 520 kJ/mol
2H (g) = H2 (g) ΔH o = -432 kJ/mol
Одредите средњу енергију везе С–Н у молекулу метана.

Winkler's picture

Iz jednacina koje si napisao moze se izracunati da je standardna entalpija reakcije sinteze metana iz dijamanta i vodonika:

ΔrH(CH4) = ΔfH(CH4) - (2*ΔrH(H2) + ΔfH(dijamanta))

Posto sve vrednosti vec znas onda ih je potrebno samo ubaciti u formulu i dobijes da je:

ΔfH(CH4) = - 419 kJ/mol

Entalpija po jednoj C-H vezi je ΔfH(CH4)/4 = - 104.75 kJ/mol.

Pozdarav