Le Chatelierov princip

asterix's picture

za reakciju:

4HCl(g)+O2(g) <--> 2H2O(g) + 2 Cl2(g) treba odrediti kakav će efekt izazvati smanjenje zapremnine posude s koncentracijom vode?

kontam da ako se smanji zapremnina da se povisi pritisak- ali nije mi jasno što se dešava s tim supstancama u tom celom sistemu kad dođe do  povišenja pritiska ? Da li se to u stavrnosti može protumačiti na način da za vreme povećanja ja tlačim produkte i onda su oni u boljem dodiru što znači da lakše reaguju tj. raspadnu se na reaktante (u ovom slučaju na HCl i O2).

 

što će se recimo dešavati u ovom sistemu s konstantom ravnoteže ako povećam zapremninu posude? u rešenju piše da ta promena nema utecaja ali nije mi jasno zašto?? 

FatihAdemovic's picture

Smanjenjem Zapremine Povecava se Pritisak

A Povecanjem pritiska ravnoteza se pomera tamo gde je manji broj molekula

4HCl(g)+O2(g) <--> 2H2O(g) + 2 Cl2(g) 

5<-->4 Ravnoteza se pomera u levo

FatihAdemovic's picture

 GRESKA

U DESNO SE POMERA

FatihAdemovic's picture

A ako su zapremine gasovitih reaktanata i proizvoda  u ravnotezi iste,onda pritisak nema uticaj.