pH

ne znam kako da se zovem's picture

Može li pomoć kod ovog zadatka                                           Koliki je pH rastvora NaOH koncentracije 10—2  mol/dm3  ako je stepen disocijacije NaOH 95% . Rešenje je 11.977 :)

nedelja's picture

[OH]=c*n*@ 

c-koncentracija NaOH,n-broj molova(u ovom slucaju 1 ),@-stepen disocijacije - 0,95

kad to sve pomnozis dobices 9,5*10-3 iz cega dobijes da ti je pOH 2,023 i onda oduzmes vrednost pOH od 14 i dobijes vrednost pH 

 

ne znam kako da se zovem's picture

Hvala Vam punoo <3 

alchemist's picture

''c-koncentracija NaOH,n-broj molova(u ovom slucaju 1 ),@-stepen disocijacije - 0,95 kad to sve pomnozis dobices 9,5*10-3 iz cega dobijes da ti je pOH 2,023 i onda oduzmes vrednost pOH od 14 i dobijes vrednost pH'' kada izračunam, dobijem da je sve ukupno 0,95 odnosno 9,5*10-1. Možete li malo detaljnije pojasniti s obzirom da nisam stekla dovoljno znanja iz ove oblasti :)

plavka994's picture

Stepen disocijacije je izrazen u postotku 95%, a to je ustvari 0,95 
Množi se koncentracija koja iznosi 10-3 x 0,95 i dobije se 9,5*10-3, kao što je i kolega napisao, ne znam kako si ti mogao/la dobiti drugu vrijednost.  Što se tiče daljeg rješavanja pOH=-log(OH) - tj logoritam od 0,0095 i dobije se da je pOH koji je karasterističan za bazu, a kad je u pitanju pH on se dobije po sljedecoj formuli : pH=14-pOH ili u slucaju da je data koncentracija od H onda je pH=-log(H) 

Nadam se da ti je jasnije :D

alchemist's picture

Hvala mnogo!