Faktori hemijske ravnoteze
Submitted by petar7 on Wed, 05/18/2016 - 22:38
Forums:
Ako neko moze da mi objasni ovaj deo kod faktora ravnoteze a tice se samo koncentracije. Znam da ima dosta toga na netu, ali ovo nikako ne mogu da ukapiram.
Recimo, ako imamo ovakvu reakciju:
N2+ 3H2------>2NH3
Kako da znamo kada se na primer povecava koncentracija N2 i H2 a kada NH3?
Za pritisak i temperaturu znam: za pritisak gledam molove, a za temperaturu gledam da li je endoterman ili egzoterman proces. Ako moze samo pojasnjenje vezano za koncentraciju i neki primer slozeniji.
Zadatak
Moze li neko molim vas?
pravilo vrijedi da
pravilo vrijedi da koncenracije moraju bit jednake s obje strane jednadbe pa tako ako povecas reaktante ili smanjis produkte ravnoteza se pomice u smjeru produkata i obrnuto
ako povecas produkte ili
ako povecas produkte ili smanjis reaktante onda se ravnoteza mice u smjeru reaktanata