Faktori hemijske ravnoteze

petar7's picture

Ako neko moze da mi objasni ovaj deo kod faktora ravnoteze a tice se samo koncentracije. Znam da ima dosta toga na netu, ali ovo nikako ne mogu da ukapiram.

Recimo, ako imamo ovakvu reakciju:

N2+ 3H2------>2NH3

     

Kako da znamo kada se na primer povecava koncentracija N2 i H2 a kada NH3?

Za pritisak i temperaturu znam: za pritisak gledam molove, a za temperaturu gledam da li je endoterman ili egzoterman proces. Ako moze samo pojasnjenje vezano za koncentraciju i neki primer slozeniji.

petar7's picture

Moze li neko molim vas?

Arja's picture

pravilo vrijedi da koncenracije moraju bit jednake s obje strane jednadbe pa tako ako povecas reaktante ili smanjis produkte ravnoteza se pomice u smjeru produkata i obrnuto

 

Arja's picture

ako povecas produkte ili smanjis reaktante onda se ravnoteza mice u smjeru reaktanata