Pretpostavis da imas 1 l rastvora. Nadjes gustinu 9.8% rastvora i iz zapremine i gustine nadjes masu rastvora. Iz w nadjes masu supstance a preko formule n=m/Mr nades molove. Kada imas molove i zapreminu nadjes koncentraciju.
Može i na ovaj način,da sve odmah ubacis u formulu, dobro je kada nemaš mnogo vremena. Dakle počinjemo od osnovne formule za koncentraciju( pošto nas ona zanima)
c=n/V, kako je n= ms/Mr, tako prva formupa prelazi u c = ms/ V*Mr, ovde se odmah vidi da je ms/V ništa drugo do masena koncentracija iliti gama,pisacu y( ili negde ro) pa sada imamo c= y / Mr. Ovde se možda neko zbuni zašto tražimo y. y= gustina (ro)*w. Konacno sve sto treba uraditi je ubaciti vrednosti u novu formulu koja glasi
c = ro* w/ Mr. Iskusan hemičar odmah uoči ovakav tip zadatka pa vec zna i formlu. Potrebno je svega par sekundi za izradu ovakvih zadataka. Nadam se da sam bio od nekekve pomoći. Kod ove metode nije potrebna aproksimacija zapremine,kao što se i vidi. Postoji i metoda proporcije,al to nekom drugom prilikom,pozdrav moji hemičari. :)
Pretpostavis da imas 1 l
Pretpostavis da imas 1 l rastvora. Nadjes gustinu 9.8% rastvora i iz zapremine i gustine nadjes masu rastvora. Iz w nadjes masu supstance a preko formule n=m/Mr nades molove. Kada imas molove i zapreminu nadjes koncentraciju.
od koje formule da pocnem
od koje formule da pocnem
V=1 l ro(Na2CO3, 9.8%)=1.095
V=1 l ro(Na2CO3, 9.8%)=1.095 g/cm3
mr=ro*V=1.095*1000=1095 g
ms=mr*w=0.098*1095=107.31 g
n=ms/Mr=107.31/106=1.012 mol Na2CO3
c=n/V=1.012/1=1.012 mol/l Na2CO3 za vrednost gustine nisam sigurna pa ti proveri.
Može i na ovaj način,da sve
Može i na ovaj način,da sve odmah ubacis u formulu, dobro je kada nemaš mnogo vremena. Dakle počinjemo od osnovne formule za koncentraciju( pošto nas ona zanima)
c=n/V, kako je n= ms/Mr, tako prva formupa prelazi u c = ms/ V*Mr, ovde se odmah vidi da je ms/V ništa drugo do masena koncentracija iliti gama,pisacu y( ili negde ro) pa sada imamo c= y / Mr. Ovde se možda neko zbuni zašto tražimo y. y= gustina (ro)*w. Konacno sve sto treba uraditi je ubaciti vrednosti u novu formulu koja glasi
c = ro* w/ Mr. Iskusan hemičar odmah uoči ovakav tip zadatka pa vec zna i formlu. Potrebno je svega par sekundi za izradu ovakvih zadataka. Nadam se da sam bio od nekekve pomoći. Kod ove metode nije potrebna aproksimacija zapremine,kao što se i vidi. Postoji i metoda proporcije,al to nekom drugom prilikom,pozdrav moji hemičari. :)