Empirijska formula
Submitted by Acetofenon on Sun, 06/19/2016 - 16:30
Forums:
Koja je empirijska formula jedinjenja koje sadrži 26.53% kalijuma, 35.37% hroma i 38.1% kiseonika? U rešenju piše K2Cr2O7, a ja dobijam KCrO4...
Koja je empirijska formula jedinjenja koje sadrži 26.53% kalijuma, 35.37% hroma i 38.1% kiseonika? U rešenju piše K2Cr2O7, a ja dobijam KCrO4...
w(K)=26.53 % a to je 26.53 g
w(K)=26.53 % a to je 26.53 g u 100 g rastvora
w(Cr)=35.37 % m(Cr)=35.37 g
w(O)=38.1 % m(O)=38.1 g
n(O)=m(O)/Mr=38.1/16=2.38 mol
n(Cr)=m(Cr)/Mr=35.37/52=0.68 mol
n(K)=m(K)/Mr=26.53/39=0.68 mol
n(O):n(K):n(Cr)=2.38:0.68:0.68/:0.68
n(O):n(K):n(Cr)=3.5:1:1/*2
n(O):n(K):n(Cr)=7:2:2 i formula je K2Cr2O7
Nisam znao da se na kraju
Nisam znao da se na kraju množi sa dva. Mislio sam da se zaokružuje tih 3.5 na 4. Hvala
Zasto?
zasto se mnozi sa 2 ?
Nema potrebe da mnozis sa dva
Nema potrebe da mnozis sa dva, tacna formula i jeste KCrO4:
Dobio si ;
n(O)=3,5 mol , zaokruzi na 4
n(Cr)=1 mol
n(K)=1 mol
I na kraju to je ta formula
1
1
Dobijeni brojevi se množe sa
Dobijeni brojevi se množe sa 2 jer se na taj način dobivaju cijeli brojevi, te je formula K2Cr2O7;
Svakako se 3,5 ne može zaokružiti na 4..