Rastvaranje u vodi...;)

Vanjaaaa's picture

Jel može neko da mi uraditi uvaj zadatak bila bi mu zahvalna....;)

Koji od navedenih ujedinjenja se rastvara u vreloj vodi ?

a.) Hg2Cl2

b.) AgCl

C.) PbCl2

D.) HgCl2

e. ) BaSO4

Hvala unaprijed al nek neko detaljno objasni.....Motel acetofenon ;) ? 

 

 

Acetofenon's picture

2Al + 6HCl = 2AlCl+ 3H2

54000mg : xmg = 67200mL : 11.2mL

xmg=9mg Ako nije jasno, pitaj. Pozz :)

Vanjaaaa's picture

E nije mi jasno ....ako možeš malo detaljnije objasniti

Hvala;) 

Vanjaaaa's picture

Usput imam još jedno pitanje za tebe

Pa ako znaš da mi objasni 

Koliko molova magnezijem oksida se dobije sagorijevanjem 2 mol- atoma magnezijuma?..... šta je to mol atom 

Acetofenon's picture

U ovom prvom upitaš se "ako 3*zapremine vodonika pri normalnim uslovima, tj.22400mL (ovo 3* sam dodao jer je koeficijent kod vodonika u ovom zadatku 3) nastaje od 54000mg aluminijuma, od koliko onda miligrama aluminijuma će nastati 11.2mL vodonika?". To ti je ono tipa: ako je 0.5L vode dovoljno da napuni jednu čašu vode, koliko bi onda vode stalo u dve takve čaše?" 

0.5L vode : 1 čaša = XL : 2čaše

X=0.5L*2/1=1L

Mnoge zadatke možeš ovako da uradiš.

Što se tiče drugog, mol atoma ti je broj atoma elementa u 6*1023 čestica. Kad ti se npr. traži mol atoma u 3 molekula azota: 3N2 onda kažeš da ih ima 6, jer tu ima 6 atoma azota, a ako se traži mol-molekula onda je to 3 mol-molekula jer je 3 molekula azota. Ok?

Vanjaaaa's picture

Hvala ti puno....razumjela sam :)

Vanjaaaa's picture

Hejj imam još jedno pitanje za tebe ako možeš pomoći pošto vidim da baš razumiješ hemiju?

Vanjaaaa's picture

Koliko toplote u kJ / molse oslobodi razlaganjem 13,6 g H2O2 ako razlaganje teče prema sljedećoj jednacini:

H2O2------>H2O+ 1/2O2  -98,2kJ

Možeš li mi molim te detaljno objasniti pošto ja slabo kontam...;)

Acetofenon's picture

Možda misliš na -98.2kJ/molu? Količina toplote ne može da bude u minusu, čak i ako po računu ispada minus; ignoriše se ako ispadne negativna vrednost.

H2O2------>H2O+ 1/2O2  -98,2kJ/mol

Mr(H2O2) : deltaH(H = 13.6g : X

34 : -98.2 = 13.6g : X

X=-98.2*13.6/34=39.28

Onaj princip sa čašom vode korisiš i ovde. Ajde da pokušam ovako "ako molarna masa(1mol) jedinjenja oslobađa 98.2kJ, koliko će 13.6g toplote osloboditi?"

Ili možda ovako, jel primećuješ da svaka podrazumevana vrednost(molarna masa(g/mol), Avogadrov broj(čestica/mol), entalpija(kJ/mol) itd.) ima jedinicu "nešto"/mol? Odatle polaze sve ove proporcije, jer se podrazumevane vrednosti uvek uzimaju pri 1 molu jedinjenja. Jasno?

Vanjaaaa's picture

Hvala ti puno ...baš detaljno objašnjava, sve skontam hvala ti od <3