pH

ìva96's picture

Kolika je pH vrednost vodenog rastvora koji sadrzi 125g tercijarnog natrijum fosfata u zapremini od 2.5dm3? Kiselinske konstante za H3PO4 iznose: K1= 7.5*10-3 mol/dm3 K2=6.2*10-8 mol/dm3 K3= 4.2*10-13 mol/dm3

Nemam resenje, ali neka uradi neko ako zna

ìva96's picture

Mozee li neko da uradi hitno je?

Acetofenon's picture

Kolika je pH vrednost vodenog rastvora koji sadrzi 125g tercijarnog natrijum fosfata u zapremini od 2.5dm3? Kiselinske konstante za H3PO4 iznose: K1= 7.5*10-3 mol/dm3 K2=6.2*10-8 mol/dm3 K3= 4.2*10-13 mol/dm3

Pošto je ovde u pitanju tercijarni fosfat: PO43- , ignorišeš prve dve date konstante disocijacije.

pH=?

m=125g ⇒ n=m/M=0.76mol

V=2.5L

C=n/V=0.76mol/2.5L=0.304mol/L

c(OH-)=i*alfa*C So hidrolizuje bazno, tako da ovde ide c(OH-).

Na3PO→ 3Na+ + PO43- z=4 i=1+alfa*(z-1)=4 alfa=1

c(OH-)=4*1*0.304mol/L=1.216mol/L

pOH=0.085

pH=13.9 Nisam 100% siguran da je ovako, doduše.

 

Acetofenon's picture

Wow, ja nisam konstante ni iskoristio. Ovo sigurno nije tačno, tako da ignoriši.

Jel data možda koncentracija fosforne kiseline?

ìva96's picture

Nije i ja sam mislila da to fali, ali nije data...