Slobodna energija

hoziermoons's picture

Energija oslobodjena prilikom oksidacije acetilena (C2H2) na 25 stepeni je 795,8 kJ/mol. Izracunati standardnu molsku entalpiju acetilena. (deltaHfCO2=-393,3kJ/mol, deltaHfH20= -285,8 kJ/mol) Resenje je -276,6

Acetofenon's picture

H2C2 + 5/2O→ 2CO2 + H2O

deltafH(H2C2)=?

deltaH=795.8kJ/mol

deltafH(H2C2)=deltaH+(2*deltafH(CO2)+deltafH(H2O))

deltafH(H2C2)=795.8kJ/mol+(2*(-393,3kJ/mol)+(-285,8kJ/mol))

deltafH(H2C2)=795.8kJ/mol-1072.4kJ/mol

deltafH(H2C2)=-276.6kJ/mol Pozz :)

hoziermoons's picture

Hvala :) Ja to umislim da je bogzna kako tesko

Acetofenon's picture

Retko kad je. :) Šta upisuješ?