Smeša joda i vodinika koja sadrži 25,5 mol.% joda, zagrejana je na 450°C do uspostavljanja ravnotežne reakcije: H2(g)+I2(g)=2HI(g). Formalna konstanta ravnoteže ove reakcije na 450°C je Kp=49,25. Izračunati sastav smeše u mol.% posle uspostavljanja ravnoteže na temperaturi reakcije.
Znam da su odgovori X(H2)=50 mol.% X(I2)=0,98 mol.% i X(HI)=49 mol.% ali nisam siguran kako do njih doći.
Smeša joda i vodinika koja
Smeša joda i vodinika koja sadrži 25,5 mol.% joda, zagrejana je na 450°C do uspostavljanja ravnotežne reakcije: H2(g)+I2(g)=2HI(g). Formalna konstanta ravnoteže ove reakcije na 450°C je Kp=49,25. Izračunati sastav smeše u mol.% posle uspostavljanja ravnoteže na temperaturi reakcije.
Znam da su odgovori X(H2)=50 mol.% X(I2)=0,98 mol.% i X(HI)=49 mol.% ali nisam siguran kako do njih doći.
Da ne pisem reakciju imas je
Da ne pisem reakciju imas je u zadatku
K=n(HI)rav./n(H2)rav.*n(I2)rav.
n(HI)rav.=2*x
n(I2)rav.=n(I2) poc.-x=0.255-x
n(H2)rav.=n(H2)poc.-x=0.745-x a n(H2)poc.=1-n(I2)poc.=1-0.255=0.745
49.25=(2*x)2/(0.255-x)*(0.745-x) kada resis kvadratnu jednacinu dobije
x=0.2452
n(I2)rav.=0.255-0.2452=0.0098 mol
n(H2)rav.=0.745-0.2452=0.4998=0.5 mol
n(HI)rav.=0.2452*2=0.4904 mol
nukupno=n(H2)poc.+n(I2)poc.=1 mol
X(I2)=n(I2)rav./nukupno=0.0098/1=0.0098=0.98 %
X(H2)=n(H2)rav./nukupno=0.5/1=0.5=50 %
X(HI)=n(HI)rav./nukupno=0.4904/1=0.4904=49.04 %.