Jačina kiselina je određena njenom tendencijom da daje proton.
Tj., jake kiseline su one koje u vodi u potpunosti disociraju, npr. HCl kiselina.
Kada se ova kiselina rastvori u vodi, u vodi se nalaze H+ joni i Cl- joni, a nikako molekule HCl.. to je svojstvo jakih kiselina
Jakost kiselina, općenito je data konstantama Ka (konstanta aciditeta)
A pKa je negativan logaritam te konstante, i na osnovu pKa kiseline su podijeljene na :
1. Jake kiseline (pKa< ili jednak 0)
2. Umjereno jake kiseline (pKa od 0 do 2)
3. Slabe kiseline (pKa od 2 do 7)
4. Vrlo slabe kiseline (pKa > ili jednak 7)
Konstante Ka i pKa su tabelarne vrijednosti.
Za H2SO3 Ka = 1,7 * 10^-2
Što znači da je pKa 1,76
Dakle, sulfitna kiselina je umjereno jaka, što znači da će rastvaranjem u vodi dati H+ jone, ali ipak u jednoj manjoj konc. ostat će u obliku molekula..
H2SO3 je umjereno jaka
H2SO3 je umjereno jaka kiselina.
Jačina kiselina je određena njenom tendencijom da daje proton.
Tj., jake kiseline su one koje u vodi u potpunosti disociraju, npr. HCl kiselina.
Kada se ova kiselina rastvori u vodi, u vodi se nalaze H+ joni i Cl- joni, a nikako molekule HCl.. to je svojstvo jakih kiselina
Jakost kiselina, općenito je data konstantama Ka (konstanta aciditeta)
A pKa je negativan logaritam te konstante, i na osnovu pKa kiseline su podijeljene na :
1. Jake kiseline (pKa< ili jednak 0)
2. Umjereno jake kiseline (pKa od 0 do 2)
3. Slabe kiseline (pKa od 2 do 7)
4. Vrlo slabe kiseline (pKa > ili jednak 7)
Konstante Ka i pKa su tabelarne vrijednosti.
Za H2SO3 Ka = 1,7 * 10^-2
Što znači da je pKa 1,76
Dakle, sulfitna kiselina je umjereno jaka, što znači da će rastvaranjem u vodi dati H+ jone, ali ipak u jednoj manjoj konc. ostat će u obliku molekula..
Nadam se da je jasnije
Pozdrav
jeste hvala puno
Shvatila sam,hvala punoo!