Osmotski pritisak

Daniraa's picture

koliki je osmotski pritisak vodenog rastvora koji u 500cm3 sadrzi 0,2 mola kalij hlorida i 2 g glukoze na 37C, hvala unaprijed

zlaja99's picture

Ubuduce kad pises zadatke ,ostavi i rjesenje.

Ja bih ovako uradio:

pV=nRT/:V=>p=cRT

p-osmotski pritisak

c-kolicinska koncentracija rastvorene supstance

R-univerzalna gasna konstanta,iznosi 8.314 J/K mol

T-termodinamicka temperature

V rastvora=500 cm³=0.5 dm³=0.0005 m³

n(KCl)=0.2 mol

m(C6H12O6)=2 g

T=37°C=310,15 K

------------------------------

Osmotski pritisak se javlja kod razblazenih rastvora neelektrolita koji se ponasaju kao idealni gasovi.

n(glukoze)=m/M=2g/180 g/mol=0.01 mol

n=n1+n2=0.2+0.01=0.21 mol

c=n/V=0.21mol/0.0005 m³=420 mol/m³

p=420 mol/m³*8.314 J/K*mol*310.15=1083006,58 Pa=1.083 *10^6=1.082 MPa