Proizvod rastvorljivpsti
Submitted by aleksam99 on Fri, 06/08/2018 - 21:52

Forums:
Izracunati proizvod rastvorljivosti kalcijum-fluorida ako se u 250 mililitara zasicenog rastvora nalazi 0,0068 grama ove soli.
resenje je 1,7 * 10(-10)
Vr = 250 mL = 0,250 L
Vr = 250 mL = 0,250 L
m(CaF2) = 0,0068 g
----------------------------------------
Ksp =?
CaF2 <---------> Ca^2+ + 2F^-
n(CaF2) = m(CaF2)/M(CaF2) = 0,0068 g / 78,1 g / mol = 8,7 * 10^-5 mol
c(CaF2) = n(CaF2) / Vr = 8,7*10^-5 mol / 0,250 L = 3,5 * 10^-4 mol/L (=S)**
Ksp = c(Ca^2+) * c(F^-)^2
Iz hemijske jednčine vidi se da vrijedi :
S = c(Ca^2+) = c(F^-)/2
Dakle,
Ksp = S * (2S)^2 = 4S^3
Ksp = 4 * 4,28 * 10^-11
Ksp = 1,7 * 10^-10
Lp!
Hvala puno.
Hvala puno.