Hem

Submitted by Gorakk on Wed, 06/13/2018 - 18:25
Gorakk's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Kolika je pOH rastvora dobijenog mesanjem 400cm3 kalijum-hidroksida, koncentracije c(KOH) =0,2mol/dm3 i 300cm3 nitratne kiseline, cija je koncentracija c(HNO3) =0,2mol/dm3? Kiselina i baza su potpuno disusovane. (Mr(KOH) =56,Mr(HNO3)=63)

Rijesenje je 1,54

zlaja99's picture

zlaja99 - Wed, 06/13/2018 - 19:13

pOH=?

V1=0.4 L

c1=0.2 mol/L

V2=0.3 L

c2=0.2 mol

c3=?

V1+V2=V3

--------------------------------

c3=n(visak)/v3

V3=0.4+0.3=0.7 L

KOH------>K+ + OH-

HNO3----->H+ + NO3-

n(KOH)=n(OH-)=c1*V1=0.4*0.2=0.08 mol

n(HNO3)=n(H+)=c2*V2=0.3*0.2=0.06 mol

n(viska)=n(OH-)-n(H+)=0.08-0.06=0.02 mol

c3=0.02/0.7=0.028 mol/L

pOH=-log(c3)=1.54