Brzina hemijske reakcije
Submitted by Panda on Fri, 06/15/2018 - 20:32
Forums:
Ukoliko se koncentracija O2 smanji 4 puta, kako bi trebalo promeniti koncentraciju CO da brzina reakcije: 2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g) ostane nepromenjena?
Jasno mi je da koncentraciju CO treba povecati dva puta, ali neophodan mi je i postupak.
Hvala unapred.
Pomoc? Neko?
Pomoc? Neko?
Brzina
2CO+O2---->2CO2
v1=k*[CO]^2[O2]-u osnovnom stanju reakcija
v2=k*[CO]^2[O2/4]-brzina nakon promjene koncentracije O2
v1=v2-da bi.ostala ravnoteza
k*[CO]^2[O2]=k*[CO]^2[O2/4]
k*[CO]^2[O2]=1/4*k*[CO]^2[O2]
k*[CO]^2[O2]=1/4*k*[2CO]^2[O2]-povecas koncentraciju 2 puta jer ce to dati kad se kvadrira 4 i mocice se pokratiti sa 1/4
k*[CO]^2[O2]=1/4*4[CO]^2[O2]
k*[CO]^2[O2]=k*[CO]^2[O2]-ravnoteza
POz
Zlaja kad smo već kod
Zlaja kad smo već kod kinetike ja ne kapiram zašto brzina reakcije ovisi o stehiometrijskim koefcientima, a brzina trošenja rekatana odnosno produkta ne?
recimo u zadatku:koji izraz prikazuje prosečnu brzinu trošenja H2 u sintezi amonijaka prikazanoj jednadžbama kemijske rekcije N2 + 3H2 = 2NH3 uspeli smo doznati da stehiometrijski koeficijent se ne piše no ne kapiram zašto ; rešenje je: v(H2)=-DC(H2)/Dt NIJE v(H2)=-1/3* DC(H2)/Dt
Zasto u pretposlednjem redu
Zasto u pretposlednjem redu idalje stoji [CO]2 kada smo izvan zagrade stavili 4 (odnosno 22) 2 zato sto smo zakljucili da koncentraciju treba povecati 2 puta, a 2 zato sto je u jednacini u pitanju 2CO. Dakle 22 je 4 i to se skrati sa 1/4, OK. Ali otkud opet na kvadrat odnosno [CO]2?????
Forum pravila
Zao mi je,ali jedan zadatak-jedna tema!