pH vrednost

Čim je pH =12, znamo da je pOH=2, odnosno c(OH-)=10^-2   mol/dm3 i ta je koncentracija na 100cm3, a sada nam je zapremina 900cm3 vode i ovih 100cm3 NaOH, dakle moramo racunati novu koncentraciju NaOH, a samim tim i OH-jona. Pošto se n ne mijenja, a promijenila se zapremina, tj povećala, koncentracija će se smanjiti i to 10 puta, to vidimo iz formula c=n/V, n=const... c nam je bilo 10^-2, a sada je 10^-3 . Dakle imamo 0,001mol/dm3 NaOH, isto toliko i OH- jona. pOH=-log(c(OH-))=3, onda je pH=14-3=11
 

Ništa, pokušaću opet da ti objasnim,ja rješenje odmah vidim, ali potrudicu se da ti objasnim.

Kolika je pH vrednost rastvora nastalog mešanjem 100 cm3 rastvora natrijum-hidroksida pH=12 i 900 cm3 vode?

Dakle imamo rastvor ciji je pH =12 i cija je zapremina jednaka 100cm3, posto je pH=12, znamo da je pOH=2. Dakle koncentracija OH- jona je 10 na -pH. Tj 10^-2 a to je isto sto i 0,01mol/dm3. Posto je NaOH jaka baza onda je i njena koncentracija ista kncentraciji OH- jona. Imamo zapreminu i koncentraciju , naci cemo n(NaOH)=c*V=0,01*0,1=0,001mol

sada dodamo 900cm3 , odnosno 0,9dm3 vode, kolicina supstance se ne mijenja, ali mijenja se zapremina imali smo 100cm3 i još 900cm3, dakle sada imamo 1000cm3 iliti 1dm3, dakle imamo drugu koncentraciju baze ali nam je n isto. Naci cemo novu c=n/Vu

c=0,001mol/1dm3=0,001mol/dm3

ovo je koncentracija baze ali i OH- jona

dakle pOH=3,a pH=11

Slobodno ti pitaj koji dio ti još nije baš jasan, potrudiću se da pojasnim. Nema na čemu, uvijek.