puferi
Submitted by Marija Kovacevic on Thu, 12/19/2013 - 18:04
Forums:
Pufer je napravljen rastvaranjem 0,16 molova azotaste kiseline i 0.12 molova natrijum nitrita u dovoljnoj kolicini vode da se dobije 0.8 dm3 rastvora.Izracunati pH vrednostovog rastvora:a)pre dodatka kiseline ili baze,b)posle dodatka1.12g KOH.c)posle uvodjenja 448 cm3 gasovitog hlorovodonika (koselinska konstanta nitritne niseline iznosi Ka=4.5x10*(-4) mol/dm3
Hvala unapred!
HNO2 i NaNO2
HNO2 i NaNO2
a) HNO2+NaOH----------->NaNO2+H2O
n(NaNO2)=0.12 mol
n(HNO2)=0.16 mol posto je odnos molova 1:1 u visku je kiselina
HNO2+H2O------------>NO2- + H3O+
Ka={H3O+}*{NO2-}/{HNO2}
NaNO2------------>Na+ + NO2-
{NO2-}=c{NaNO2}=0.15 mol/l
c(NaNO2)=n/V=0.12/0.8=0.15 mol/l
c(HNO2)=n/V=0.16/0.8=0.2 mol/l
4.5*10(-4)={H3O+}*0.15/0.2
{H3O+}=4.5*10(-4)*0.2/0.15=0.0006 mol/l
pH= -log[H3O+}= -log{0.0006}=3.22
b) posle dodatka KOH pH je
KOH+HNO2---------->KNO2+H2O
n(KOH)=m/Mr=1.12/56=0.02 mol
n(kiseline)=0.16-0.02=0.14 mol
n(NaNO2)=0.12+0.02=0.14 mol
Ka={H3O+}*n{NO2-}/n{HNO2}
4.5*10(-4)={H3O+}*0.14/0.14
{H3O+}=4.5*10(-4)*0.14/0.14=4.5*10(-4) mol/l
pH= -log{H3O+}= -log{4.5*10(-4)}=3.35
c) dodatak HCl
1 mol------------------22.4 dm3
x mol--------------------0.448 dm3
x=0.448*1/22.4=0.02 mol
NaNO2+HCl--------------->NaCl+HNO2
n(HNO2)=0.16+0.02=0.18 mol
n(NaNO2)=0.12-0.02=0.1 mol
Ka={H3O+}*n[NO2-]/n{HNO2}
{H3O+}=4.5*10(-4)*0.1/0.18=0.00025 mol/l
pH= -log{H3O+}= -log{0.00025}=3.6