IZRACUNAVANJE NA OSNOVU HEM. JEDNACINA
Submitted by zmajneznahemiju on Tue, 05/28/2019 - 21:37
Forums:
Izracunati masu (g) kalcijum-hidroksida koja je potrebna za reakciju sa onom kolicinom ugljenik(IV) oksida koja je dovoljna i za potpuna reakcija sa 15mmol barijum hidroksida Ar(Ca)=40 Ar(Ba)=137 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(H)=1
RESENJE TREBA DA BUDE 0.015
Caoo... Ne znam drugacije
Caoo... Ne znam drugacije kako da postavim pitanje... Molim vas ako neko moze da mi pomogne:
Naci empirijsku formulu oksida vanadijuma, ako je poznato da 2,73g oksida sadrzi 1,53g metala. V=50,9
Hemija
Ja nisam ljubitelj sablona i procedura kako se rade neki zadaci iz hemije jer njih naucimo danas, a vec sutra zaboravimo...treba napraviti neku logicnu pricu i dobro razumeti sta nas pitaju.
Kad neko govori o empirijskoj formuli, informacije koje trebamo prvo jesu ....sta sve to jedinjenje sadrzi od elemenata...i to znamo...bez racunanja....jedinje se sastoji od vanadijuma i kiseonika...niko ne pominje nesto trece....znaci samo V i O.
Drugo, dali su neke podatke u vezi mase....pa je receno da posmatramo 2.73g oksida...i receno je da ima metala 1.53g...znaci mozemo da nadjemo koliko ima kiseonika u toj masi.....2.73 - 1.53 = 1.2g kiseonika.
U hemiji veoma rado posmatramo jedinjenja kroz molove...i masa nekog elementa i broj molova su povezani...kako ...pa masu podelimo sa molarnom masom (atomskom masom elementa) i dobicemo broj molova...mozda nece biti neki "lepi" celi brojevi ali bice molovi...
Znaci...za kiseonik ce biti 1.2g/16 = 0.075 molova O
Za Vanadijum ce biti....1.53/50.942 = 0.03 molova V
Znaci, mi posmatramo neko oksid i znamo da se tu nalazi 0.075 molova O i 0.03 molova V.
Ako imamo jedinjenje (oksid vanadujuma) ovog tipa V(x)O(y)...x i y trebaju da budu "lepi" celi brojevi i treba da budu sto manji...i kada bi podelili y/x rezultat bi trebao biti identican kada podelimo 0.075mola O sa 0.03 mola V...znaci, 0.075/0.03 = 2.5
Kako cemo dobiti 2.5 ako podelimo dva cela broja....prvo sto nam padne na pamet jeste ako podelimo 10/4 =2.5...znaci formula bi mogla biti V4O10...naravno mogli bi da imamo i manje brojeve, a da rezultat bude kad ih podelimo 2.5....npr V2O5
Dalje vise ne mozemo da smanjujemo brojeve jer brojevi u empirijskoj formuli moraju biti najmanji moguci ali celi...tako da ova formula V1O(2.5) ne ide....