pH vrednost i dodavanje baze

Submitted by Daljinski1234 on Tue, 12/10/2013 - 18:41
Daljinski1234's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Moze li neko da mi pomogne,objasni kako da uradim sledeci zadatak?

Nikako ne mogu da dobijem tacno resenje (0,38 mg)

Koliko je NaOH dodato u 10cm3 rastvora HCl (pH=3) s obzirom na to da je pH vrednost nakon dodatka NaOH porasla na 4,3?

Dakle resenje je 0.38mg NaOH.

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Tue, 12/10/2013 - 18:53

ako je pH=3 onda je {H+}=1*10(-3) mol/l posto je pH=4.3 to znaci da je pH porasla za 1.3 jedinica i da je {H+}=5.01*10(-5) mol/l pa je koncentracija 

{H+}=1*10(-63)-5.01*10(-5)=9.5*10(-4) mol/l

NaOH+HCl------------>NaCl+H2O

c(HCl)={H+}=9.5*10(-4) mol/l

n(HCl)=c*V=9.5*10(-4)*10*10(-3)=9.5*10(-6) mol

n(NaOH)=n(HCl)=9.5*10(-6) mol

m(NaOH)=n(NaOH)*Mr=9.5*10(-6)*40=0.00038 g=0.38 mg

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Tue, 12/10/2013 - 19:00

Izvini ide 1*10(-3) a ne 1*10(-63) greska u kucanju.

Daljinski1234's picture

Daljinski1234 - Tue, 12/10/2013 - 19:58

Hvala ti puno,a je l' te ne mrzi da mi objasnis kako si( matematicki) dosla do one druge koncentracije H+ da je 5,01 x 10^(-5) ,posto to ne mogu nikako? I ako se ne varam konacnu H+ konc.si dobila oduzimanjem druge od prve ili?
Hvala ti mnogo na tvom angazmanu i svim odgovorenim pitanjima!

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Tue, 12/10/2013 - 20:02

Drugu koncentraciju sam dobila {H+}= 10(na -pH)=10(na -4.3) =5.01*10(-5) mol/l a konacnu koncentraciju sam dobila tako sto sam oduzela prvu od druge koncentracije.