Konstanta ravnoteze
Submitted by Vuk Biljuric on Sat, 06/14/2014 - 12:08
Forums:
U reakciji H2+J2---->2HJ pod odredjenim uslovima uspostavlja se ravnoteza pri koncetraciji H2 od 0,12mol/dm3, I2 5,28mol/dm3 I HI 5.64mol/dm3.Brojna vrednost konstante ravnoteze ove reakcije iznosi?
H2+I2------------------->2HI
H2+I2------------------->2HI
K={HI}2rav./{H2}rav.*{I2}rav.
K=(5.64)2/0.12*5.28=50.2
U resenju je 17,8, pa mi nije
U resenju je 17,8, pa mi nije jasno kako. Ja dobijam kao vi.
Ja dobijam 17,8
Ja dobijam 17,8
Ajde ako mozes napisi
Ajde ako mozes napisi postupak jer mi nije jasno kako si dobio to resenje.
Ni meni nije jasno kako se
Ni meni nije jasno kako se dobija to resenje
Imam jedno pitanje ,
Imam jedno pitanje , koncentracija jonske vrste je valjda ista,kod reaktanata?
I da li se dovodi u pitanje kostanta disocijacije,jer se jedino tako moze dobiti resenje
Ne pominje se konstanta
Ne pominje se konstanta disocijacije
K=2[HI]/[h2][cl2]=17,8 Ovako dobijas rezultat
U opstem slucaju vazi:
U opstem slucaju vazi:
1' Direktna reakcija: aA + bB →cC + dD
2' Povratna reakcija: cC + dD → aA + bB
1' Brzina direktne reakcije: v1 = k1• [A]a •[B]b ------->k1=v1/[A]a •[B]b
2' Brzina povratne reakcije: v2 = k2• [C]c •[D]d------------>k2=v2/[C]c •[D]d
Pri cemu je komstanta disocijacije jednaka kolicniku datih koeficijenata (bold-obiljezeneo)
Slijedi: Kd=k1/k2
Kd={v1/[A]a •[B]b}/{v2/[C]c •[D]d}
Kd=v1•[C]c•[D]d/v2•[A]a•[B]b
⇒v1 equivalent v2 (const.)
Kd=[C]c•[D]d/[A]a•[B]b
Kada je indeks reaktanata jednak koeficijentu jednog proizvoda,slijedi ova formula:
K=2[HI]/[h2][cl2]
Takodje ako se nalazi neki vodeni rastvor kao reaktant ili proizvod on se u Kd ne zapisuje
Resavamo Kd=2•5,64/[0,12•5,28]=11,28/0,6336=17,803
Nadam se da vam je sad jasno
Nadam se da vam je sad jasno
????
@buduci_student
mislim da si debelo pogresio, zasto si koncentraciju HI mnozio sa 2???? Ako si lepo napisao izraz za Kd, vidis i sam da a, b, c i d predstavljaju stepene na koji se koncentracija "digne", tj.stepenuje, dakle proveri svoje resenje :D
I dalje da sam izuzetno dobro
I dalje da sam izuzetno dobro eksponirao zadatak ( ne znam kakvu impresiju ti imas).Ali sto se tice zadatka on je hipoteticki 100% reliabilan po mom misljenju. Ne bi trebalo da bude nekih kontradiktornosti, a kamoli konfuznosti.
Moje resenje se poklapa sa
Moje resenje se poklapa sa datim resenjem(u zbirci) tako da... :D
Ok, izvini, ali mi objasni tu
Ok, izvini, ali mi objasni tu logiku kojom si u dobro napisan izraz za K ( slazem se sa izrazom) ubacio sve vrednosti koje imas (konc za H2, I2 i HI), a koncentraciju HI mnozio sa 2, gde u tvom izrazu imas mnozenje????
Vrv sam ja ucila neku drugu
Vrv sam ja ucila neku drugu hemiju :D
U opstem slucaju vazi:
U opstem slucaju vazi:
1' Direktna reakcija: aA + bB →cC + dD
2' Povratna reakcija: cC + dD → aA + bB
1' Brzina direktne reakcije: v1 = k1• [A]a •[B]b ------->k1=v1/[A]a •[B]b
2' Brzina povratne reakcije: v2 = k2• [C]c •[D]d------------>k2=v2/[C]c •[D]d
Pri cemu je komstanta disocijacije jednaka kolicniku datih koeficijenata (bold-obiljezeneo)
Slijedi: Kd=k1/k2
Kd={v1/[A]a •[B]b}/{v2/[C]c •[D]d}
Kd=v1•[C]c•[D]d/v2•[A]a•[B]b
⇒v1 equivalent v2 (const.)
Kd=[C]c•[D]d/[A]a•[B]b
Kada je indeks reaktanata jednak koeficijentu jednog proizvoda,slijedi ova formula:
K=2[HI]/[h2][cl2]
U izraz za konstantu ravnoteze ulaze samo koncentracije gasovitih i rastvorenih supstanci.
[H2]=0,12 mol/dm3
[I2]=5,28 mol/dm3
[HI]= 5, 64 mol/dm3
Sledece dokazivanje: "po pravilu nije tacno"
Razlika izmedju koncentracija : [HI] - [I2]=x
5,64-5,28=0,36
[HI] - [I2]=3[H2] (ovar zalika u u kolicinskim koncentracijama znaci mnogo.
Reakcijom X molova H2 i I2 nastaje 2X HI. Recimo da su normalni uslovi ( pritisak normalan,gasna konstanta (8,3145 j/mol*K,volumen 22,4 dm3,mi cemo uzeti u obzir da je V○=1dm3)
c=n/V
Samim tim slijedi da je n(H2)=0,12mol ,n(I2)=5,28,n(HI)=5,64 mol
TI na pocetku reakcije imas 0 molova,pa slijedi da je n rav.= npocetno+2X
nrav.=2*5,64=11,28
Samim tim odatle potice i koncetracija koja je dvostruko puta veca
Slijedi Kd=[HI]2/[I2]*[H2}
Resavamo Kd=2•5,64/[0,12•5,28]=11,28/0,6336=17,803
I=J Greska moja..........
I=J Greska moja..........