Maseni udeo
Submitted by vodeni on Sun, 01/31/2016 - 08:14
Forums:
Molim za pomoć! U reakciji jednog mola smeše koja sadrzi natrijum i magnezijum,sa dovoljnom količinom hlorovodonicne kiseline,dobijeno je 1,6 g vodonika. Izračunajte procentni sastav smeše.
2Na+2HCl------------->2NaCl
2Na+2HCl------------->2NaCl+H2
Mg+2HCl----------------->MgCl2+H2
n(H2)=n1(H2)+n2(H2)
n(H2)=m(H2)/Mr=1.6/2=0.8 mol
n1(H2)=n(Na)/2
n2(H2)=n(Mg)
0.8=n(Na)/2+n(Mg)
1.6=n(Na)+2n(Mg)
n(Na)=1.6-2*n(Mg)
n(smese)=1 mol
1=n(Na)+n(Mg)
1=1.6-2*n(Mg)+n(Mg)
1-1.6= -n(Mg)
n(Mg)=0.6 mol
w(Mg)=n(Mg)/n(smese)
w(Mg)=0.6/1=0.6 =60 %
w(Na)=100-w(Mg)=100-60=40 %
Izvini,je l mozes samo da mi
Izvini,je l mozes samo da mi objsnis zbog cega je n1(H2) jednak polovini broja molova natrijuma,kad iz reakcije vidim da se iz dva mola natrijuma dobija jedan mol vodonika?
P.S. Resenje je tacno,ali meni taj deo nije jasan,tu sam i stao zbog toga sam i potrazio pomoc!
Pozdrav!
Zato sto ako imas molove
Zato sto ako imas molove vodonika onda su ti molovi natrijuma
n(Na)=2*n(H2) pa ti je logicno da su molovi vodonika ako imas molove natrijuma
n(H2)=n(Na)/2
OK.Hvala!
OK.Hvala!