pH
Submitted by hemija5 on Sun, 01/24/2016 - 21:16
Forums:
Izracunati pH rastvora sircetne kiseline CH3COOH koncentracije c=5*10-3 mol/dm3 ako je kiselinska konstanta KA =1,8*1035
Izracunati pH rastvora sircetne kiseline CH3COOH koncentracije c=5*10-3 mol/dm3 ako je kiselinska konstanta KA =1,8*1035
Evo ti nagovestaj
Evo ti nagovestaj
CH3COOH----------->CH3COO- + H+
Ka=(CH3COO-)*(H+)/(CH3COOH)
(CH3COO-)=(H+)=x
(CH3COOH)=5*10(-3) mol/l konstanta sircetne kiseline nije 1.8*10(35) nego 1.8*10(-5) . Sada mozes da resis zadatak.
hvala, ali nismo ucili
hvala, ali nismo ucili logaritme, je l se ovaj ne radi preko njih?
Kada nadjes koncentraciju H+
Kada nadjes koncentraciju H+ jona onda ides pH= -logc(H+).
nismo ucili logaritme, sta
nismo ucili logaritme, sta znaci ovo logc, kako se moze naci bez logaritama?
pomoc?
pomoc?
da li bi neko znao odgovor?
da li bi neko znao odgovor?
To je logaritam i tako se
To je logaritam i tako se racuna pH. Ako to niste ucili ne znam kako onda mozes da resis zadatak.