brzina hemijske reakcije
Submitted by hemija5 on Sat, 02/20/2016 - 20:32
Forums:
Brzina reakcije A+2B-----AB2 iznosi 1,6 * 10-2 mol/dm3*s. U nekom trenutku t1 koncentracija reaktanta A iznosila je 0,13 mol/dm3. Izracunati koncentraciju te komponente 5 sekundi posle toga.
resenje 0,05 mol/dm3
Brzina hem. reakcije je data
Brzina hem. reakcije je data kao promena koncentracije reaktanata ili proizvoda u funkciji vremena pa se moze pisati:
Vreakcije=+- (1/koef.)delta C/delta t (- je za reaktante jer se njihova konc. tokom vremena smanjuje a + za proizvode reakcije; koef. je skracenica za stehiometrijski koeficijent jer brzina trosenja ili stvaranja razlicitih supstanci u sistemu ne menja podjednako brzo a to se izrazava preko koeficijenta).
Posto je stehiometrijski koef. za reaktant A jednak 1 a znamo da je delta C data kao Ckrajnje - Cpocetno onda mozemo pisati;
0.016 moldm-3s-1 = -(C krajnje - 0.13 moldm-3)/5s => 0.08 moldm-3s-1=0.13 moldm-3 - Ckrajnje =>
C kranje = 0.05 moldm-3. (C krajnje je koncentracija rekatanta A u sistemu posle delta t = 5 s)
Pozdrav
Winkler, da li biste zadatak
Winkler, da li biste zadatak 4.2. rešili koristeći stehiometriski koeficijent ili bez njega:
http://i.imgur.com/LChmmA1.png
dakle da li bi 4.2. zadatak rešili po formuli koja je korištena, v=-DC/Dt ili v= -Dc/2Dt?
može li u hemiji brzina biti uopšte negativna?
da li je taj 4.2. zadatak tu
da li je taj 4.2. zadatak tu uopšte tačno rešen?
Nije tacno resen jer je
Nije tacno resen jer je zaboravljen koeficijent. Izraz za brzinu trosenja rekatanta A je lepo napisan pod a) a onda taj obrazac nije iskoriscen pod b) iz nepoznatog razloga.
Minus znaci da se nesto trosi u sistemu (rekatanti) a plus da se konsentracija negega povecava tokom vremena (produkti).
da li ide isti izraz ukoliko
da li ide isti izraz ukoliko se traži da se izračuna brzina reakcije i brzina trošenja reaktanta?
Hvala
Za reaktante je vek minus jer
Za reaktante je vek minus jer se oni trose a za proizvode uzvek plus jer oni nastaju tokom reakcije. Razlika je u koeficijentima koji stoje (ukoliko su koeficijenti razliciti).
Koji izraz prikazuje prosečnu
Koji izraz prikazuje prosečnu brzinu trošenja vodonika u sintezi amonijaka :
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)?
Koji biste od ova dva izraza izabrali: v=-Δc(H2)/ Δt) ILI v= -1/3Δc(H2)/ Δt ?
Drugi izraz.
Drugi izraz za prosecnu brzinu reakcije.
u rešenju je prvi izraz
u rešenju je prvi izraz
Resenje je pogresno!!!
Resenje je pogresno!!!
Ocigledno je da stoji koeficijent 3 ispred vodonike i stoga izraz za brzinu potrosnje vodonika mora poceti sa -1/3 za brzinu reakcije...
http://studentski.hr/system
http://studentski.hr/system/materials/4/74d397ea3983929cc68d7ece432a116e...
tu reciomo isto kod brzine trošenja reaktanata ne stoji koeficijent , no može biti da je pogrešno
Ne bih vise da gubim vremen
Mislim da niste pazljivo procitali ovaj materijal koji je kolega sazeto i lepo sastavio. Samo pogledajte stranicu 2 pdf fajla koji ste poslali (Zakon za brzinu reakcije) i sve ce vam biti jasno. To je upravo ono o cemu vam ja sve vreme pisem... Kao sto vidite za sve reaktante stoji - 1/koeficijent ....
I da, ne treba da stoji
I da, ne treba da stoji koeficijent vec - (reaktanti) ili + (produkti) 1/koeficijent.
Ako je 3H2 onda je -1/3
Ako stoji 5N2 onda je -1/5.........
Hvala!Ne znam da li je isto
Hvala!Ne znam da li je isto brzina reakcije, i brzina trošenja reaktanta.
Sad ne znam više kako na
Sad ne znam više kako na kraju,treba ili ne treba? Zašto 1/3 i 1/5 ako ne treba
aA+bB ------> cC + dD
aA+bB ------> cC + dD
Brzina reakcije izrazena preko rektanata je: V= -1/a*deltaC(A)/delta(t)= -1/b*deltaC(B)/delta(t)
Prosecna brzina reakcije izrazena preko produkata je: V= + 1/c*delta C(C)/delta(t)= +1/d*deltaC(D)/delta(t).