neutralizacija rastvora sumporne kiseline

Milsim da je ovo resenje, ali nisam 100% sigurna:

pH=1
  => [H⁺]=1*10^-1mol/dm³

H₂SO₄ -> 2H⁺ + SO₄^-2
1mol       2mol   1mol
[H⁺]=c*α*n
c=[H⁺]/(α*n)
c=1*10^-1mol/dm³ : 2
c=0,5*10^-1mol/dm³
c(H₂SO₄)=0,05mol/dm³ 

Posto nije data zapremina, uzimamo samo 1dm³, pa ce broj molova biti n=0,005mol

H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O
_{0,05mol           x
1mol              2*40g}
x=0,4g NaOH

Ovo nije ceo zadatak. Nasla sam isti zadatak sa jos jednim podatkom, gde je data tacna zapremina na pocetku zadatka: V(H₂SO₄)=40cm³
Uz pomoc ovoga mozemo tacno da izracunamo broj molova.

c=n/V
n=V*c
n(H₂SO₄)=0,04dm³*0,05mol/dm³ 
n(H₂SO₄)=0,002mol

H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O
_{0,002mol           x
1mol              2*40g}
x=0,16g NaOH

Al' obrati pažnju, našao sam procentni udeo. Maseni znaš sama. 

http://i.imgur.com/mPEhEfb.jpg